配位化学式怎么写 _化学式

1.什么是配位化学式配位化学就是研究金属的原子或离子与无机、有机的离子或分子相互反应形成配位化合物的特点以及它们的成键、结构、反应、分类和制备的学科。
在配位化合物中，中心原子与配位体之间以配位键相结合。解释配位键的理论有价键理论、晶体场理论和分子轨道理论。
最早记载的配合物是18世纪初用作颜料的普鲁士蓝K〔FeⅡ（CN）6FeⅢ〕。1798年又发现了CoCl3·6NH3是CoCl3与NH3形成的稳定性强的化合物，对其组分和性质的研究开创了配位化学领域。1893年，瑞士化学家A.韦尔纳首先提出这类化合物的正确化学式和配位理论，在配位化合物中引进副价概念，提出元素在主价以外还有副价，从而解释了配位化合物的存在以及它在溶液中的离解。
2.什么是配位化学式配位化学就是研究金属的原子或离子与无机、有机的离子或分子相互反应形成配位化合物的特点以及它们的成键、结构、反应、分类和制备的学科。
在配位化合物中，中心原子与配位体之间以配位键相结合。解释配位键的理论有价键理论、晶体场理论和分子轨道理论。
【配位化学式怎么写】 最早记载的配合物是18世纪初用作颜料的普鲁士蓝K〔FeⅡ（CN）6FeⅢ〕。1798年又发现了CoCl3·6NH3是CoCl3与NH3形成的稳定性强的化合物，对其组分和性质的研究开创了配位化学领域。
1893年，瑞士化学家A.韦尔纳首先提出这类化合物的正确化学式和配位理论，在配位化合物中引进副价概念，提出元素在主价以外还有副价，从而解释了配位化合物的存在以及它在溶液中的离解。
3.【各种配合物的化学方程式各种中心离子的配位数越多越好太少的不采1Cu+4HCl（浓）=H2[CuCl4] +H22.Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O3.8NaCN+4Au+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH4.H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3- H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2OH- = 2H2O + 2[Fe(CN)6]4- +O25.AgBr+2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-6.AgBr+2NH3=[Ag(NH3)2]++Br- [Ag(NH3)2]++Br-+2H+=AgBr+2NH4+可能没配平请LZ自己看一下~课件和教案发送至邮箱了请查收。
4.各种配合物的化学方程式各种中心离子的配位数一般而言， +1的离子， Cu+、Ag+、Au+ ，都是2配位
如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-
+2的离子中， Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位
如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-
其他的+2或+3的离子一般是6配位
如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等
但有许多特例要记住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+与Cl-都是4配位， Fe3+与PO43-是2配位， Ni2+与NH3或CN-配位数可以是4或6,Fe3+和SCN-配位数不定，可为1~6
如果中心离子是非金属，这种情况不多，背下来即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等
如果配体是CO或一些有机配体，情况复杂很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在数量也不多，如果掌握“有效原子序数规则”（缩写EAN ，可上网搜索查看详情）会简单很多。
另外，要注意有的配体，如草酸根C2O42-等，是多基配体，计算配位数的时候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位
有的可变价离子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+ ，不同家态配位数不同，须认真考察具体生成哪一种，才能判断配位数。
就你举的例子