负极（锌片）：Zn—2e—==Zn2+ 正极（铝片）：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O
电池反应：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O
2.注意运用电池总反应式
例2.将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池 。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________ 。
解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O 。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极 。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O
3.关注电解质溶液的酸碱性
例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源 。
⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________；
⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________ 。
解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH-；碱性电解质也有类似情况 。
答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O;
⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—==4OH— 。
4.不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒 。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差 。
【电池方程式怎么写】
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