怎么写正负极反应( 二 ) _正负极

Cl2+ 2H- ═ 2Cl- +H2此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2H- ═ H2+ 2e-（氧化反应）【负极失电子】
正极：Cl2+2e- ═ 2Cl-（还原反应）【正极得电子】
如果是初中生，负极也写可成2H- -2e-═ H2
3. 原电池正负极反应式怎么写原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应。
比较困难的就是判断反应，
如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，
这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀。
负极： Fe-2e-==Fe2+
正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （溶液中的溶解O2当氧化剂了。）
当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈。）
还有比较困难的是燃料电池，写个氢氧燃料电池的， KOH做电解质
总反应就是 2H2+O2==2H2O
负极： 2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极： O2+4e-+2H2O==4OH-
4. 如何通过蓄电池总反应写正负极反应我可以教你最简单的方法：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
第一步：分析氧化剂和还原剂：氧化剂为K2FeO4，还原剂为Zn
第二步：将总反应写成离子方程式：
3Zn + 2[FeO4]2- + 8H2O ===== 3Zn2+ + 10OH- + 2Fe(OH)3
第三步：找出总反应的电子转移数：上面反应，一个锌原子失去两个电子，3个锌共失6e;
第四步：将已知负极电极反应式作更改，将电子数改为与总反应电子数相同：
即：3Zn - 6e- ===== 3Zn2+
第五步：利用代数加减法，将第二步方程式减去上面电极式反应式得：
(3Zn + 2[FeO4]2- + 8H2O) - (3Zn - 6e-)==== (3Zn2+ + 10OH- + 2Fe(OH)3 )-( 3Zn2+)
结果得到另一个半反应： 2[FeO4]2- + 8H2O + 6e- === 10OH- + 2Fe(OH)3
约去公约数2得： [FeO4]2- + 4H2O + 3e- === 5OH- + Fe(OH)3
5. 怎样书写电极反应式电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32- 。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。
或得电子数目与电荷的平衡。4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O 。
5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。
电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡）总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。