③ 在双线桥中 ， 箭头和箭尾指向了不同的元素 。这也是没有理解双线桥的含义 。
④ 涉及多个元素发生氧化还原反应时 ， 得电子和失电子的情况没分开在上下标出 ， 不容易看出得电子总数和失电子总数的情况 ， 给自己造成不必要的麻烦 。
以下化学方程式可作配平练习：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3Fe(NO3)2+9HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O
2MnNO32+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5PbNO32+2H2O
2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+3H2O
8KMnO4+11NaOH+PH3=4K2MnO4+4NaMnO4+Na3PO4
K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4=Cr2SO43+9FeSO43
2. 氧化反应和还原反应过程怎么分析写出 写半反应 ， 采用离子bai-电子法配平.我就用你的例子 ， 一步步去分析du
1.找出氧化剂/还原剂以及其还原产物/氧化产物 ， 写出其存在形zhi式.
看还原反应 ， CrO42-→Cr(OH)3
2.根据dao原子守恒 ， 根据不同的酸碱性 ， 在左边加上H+,OH-或H2O来配平H,O原子.
H2CrO4+2H2O→Cr(OH)3+3OH-
3.根据电荷守恒 ， 在左边加上或减去若干个电子.
H2CrO4+2H2O+3e-=Cr(OH)3+3OH- ， 这就是最专终的方程
看氧化反应 ， H2O2→O2
碱性条件下多H ， 那麽属加OH-,H2O2+2OH-→O2+2H2O.再配平电子 ， H2O2+2OH--2e-=O2+2H2O
3. 如何书写氧化还原反应 四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 1.“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 。
第二步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式 ， 根据得失电子守恒配平上述四种物质 。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中 。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性 ， 在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等 。第四步：根据质量守恒配平反应方程式 。
氧化-还原反应 （oxidation-reduction reaction ， 也作redox reaction）是化学反应前后 ， 元素的氧化数有变化的一类反应 。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧 ， 呼吸作用 ， 光合作用 ， 生产生活中的化学电池 ， 金属冶炼 ， 火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关 。
研究氧化还原反应 ， 对人类的进步具有极其重要的意义 。氧化还原反应前后 ， 元素的氧化数发生变化 。
62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333365663536根据氧化数的升高或降低 ， 可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应 ， 称为氧化反应； 氧化数降低的反应 ， 称为还原反应 。氧化反应与还原反应是相互依存的 ， 不能独立存在 ， 它们共同组成氧化还原反应 。
反应中 ， 发生氧化反应的物质 ， 称为还原剂 ， 生成氧化产物；发生还原反应的物质 ， 称为氧化剂 ， 生成还原产物 。氧化产物具有氧化性 ， 但弱于氧化剂；还原产物具有还原性 ， 但弱于还原剂 。
用通式表示即为：氧化还原反应氧化还原反应的发生条件 ， 从热力学角度来说 ， 是反应的自由能小于零；从电化学角度来说 ， 是对应原电池的电动势大于零 。