4. 电极反应式如何书写 原发布者：萌萌教育
电化学中电极反应式的书写
电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点 。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉” 。
一、原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失 。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存 。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水 。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式 。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式 。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源 。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式 。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，二、电解池中电极反应式的书写三 。242e点评：B.充电为电解池例
5. 电极的反应式怎么写 一、原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒 。
除此之外还要遵循： 1.加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式 。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式 。
2. 共存性原则：碱性溶液法筏瘁禾诓鼓搭态但卡中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH—参加反应或生成 。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同 。
我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O,OH—，H+ 在方程式的左边还是右边 。二、技巧 1.准确判断两个电极 2.注意运用电池总反应式 3.关注电解质溶液的酸碱性 4.充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒 。
这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差 。
6. 电极反应式怎样写 一、基本准则：
1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）
2、依据电解质的性质 。酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32- 。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等 。
3、得失电子，电荷的平衡 。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡 。或得电子数目与电荷的平衡 。
4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O 。
5、两个半反应合并后，总反应要合理 。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加 。合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应 。