怎么写初中化学方程( 二 )


3. 初中化学方程式大全 上课没好好听讲吧 , 算了 , 我帮帮你吧 。
我先写的是反映物就是在箭头前面的 , 第一个空格后是反映条件就是在箭头上面的 , 第二个空格后是生成物就是被箭头指向的 。“和”表示加号 “上”表示向上箭头“下”表示向下箭头因为数字不能小写所以就和字母一样大了 , 见谅 , 但是你必须小写(否则要扣分的)加热就是那个小三角1.汞和氧气 点燃 氧化汞 Hg和O2点燃HgO2.磷和氧气 点燃 五氧化二磷 P和O2点燃P2O53.碳和氧气 点燃 二氧化碳 C和O2点燃CO24.硫和氧气 点燃 二氧化硫 S和O2点燃SO25.铁和氧气 点燃 四氧化三铁 Fe和O2点燃Fe3O46.镁和氧气 点燃 氧化镁 Mg和O2点燃MgO7.过氧化氢 二氧化锰 水和氧气 H2O2和MnO2生成H2O(上)和O2(上)8.(下面这个比较特殊是用氯酸钾制取氧气的反映条件有两个:二氧化锰和加热 二氧化锰在箭头上“加热”就是那个小三角在箭头下)氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾和氧气 KClO3和MnO2、加热生成KCl和O2(上)9.高锰酸钾 加热 锰酸钾二氧化锰和氧气 KMnO4加热生成K2MnO4和MnO2和O2(上)10.水 通电 氢气和氧气 H2O通电H2(上)和O2(上)氢气和氧气 点燃 H2O11.(下面这个就是你说的有颜色变化的 , 多加注意!)氢气还原氧化铜——黑色粉末(氧化铜)变成亮红色(铜)氢气和氧化铜 加热 铜和水 H2和CuO加热生成Cu和H2O12.(下面这个就是你说的有颜色变化的 , 多加注意!)铁和硫酸铜 (这个没有反映条件) 铜和硫化亚铁——铁钉表面覆盖一层红色物质 , 溶液由蓝色变为浅绿色 Fe和CuSO4反应生成Cu和FeSO413.盐酸和碳酸钠 (这个没有反映条件)氯化钠和水和二氧化碳HCl和Na2CO3反应生成NaCl和H2O和CO214.(下面这个就是你说的有颜色变化的 , 多加注意!)炭还原氧化铜——黑色粉末(氧化铜)变为亮红色(铜)炭和氧化铜 高温 铜和二氧化碳 C和CuO高温生成Cu和CO2(上)15.炭和二氧化碳 高温 一氧化碳 C和CO2高温生成CO16.大理石和稀盐酸 (这个没有反映条件) 氯化钙和水和二氧化碳CaCO3和HCl反应生成CaCl2和H2O和CO2(上)17.二氧化碳和氢氧化钙(这个没有反映条件)碳酸钙和水CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO2(下)和H2O18.碳酸钙 高温 氧化钙和二氧化碳 CaCO3高温CaO和CO2(上)19.二氧化碳和水 (这个没有反映条件)碳酸 CO2和H2O反应生成H2CO320.碳酸 (这个没有反映条件) 二氧化碳和水 H2CO3反应生成CO2(上)和H2O21.一氧化碳和氧气 点燃 二氧化碳 CO和O2点燃CO222.(下面这个就是你说的有颜色变化的 , 多加注意!)一氧化碳还原氧化铜——黑色粉末(氧化铜)变成亮红色(铜)一氧化碳和氧化铜 加热 铜和二氧化碳 CO和CuO加热Cu和CO223.甲烷和氧气 点燃 水和二氧化碳 CH4和O2点燃H2O和CO224.乙醇和氧气 点燃 水和二氧化碳 C2H5OH和O2点燃H2O和CO2也许不太全见谅 , 建议你可以去找同学借一下笔记 , 毕竟你们是在一起学习的 。
加油吧!!! 。
4. 初中化学方程式写法及用法 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 ==2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热==2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃== 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃== 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃== 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 ==SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 ==CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 ==2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 ==2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 ==CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 ==2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热== Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 + MnO2==2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 。