如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极 。③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极 。
如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH-)>c(H+),H+放电是还原反应，故这一极为正极 。④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极 。
如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极 。⑤ 如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极 。
⑵ 书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定 。但书写电极反应式时还需注意以下几点：① 两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等 。
② 看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中 。如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al-3e-=Al3+ 。
③ 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质 。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH- 。
4. 原电池正负极反应式怎么写 原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料 。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料 。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应 。
比较困难的就是 判断反应，
如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，
这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀 。
负极： Fe-2e-==Fe2+
正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2当氧化剂了 。）
当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈 。）
还有比较困难的是 燃料电池，写个氢氧燃料电池的，KOH做电解质
总反应就是 2H2+O2==2H2O
负极： 2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极： O2+4e-+2H2O==4OH-
因为是碱性溶液，是不能出现H+离子的，因此，负极产生的H+马上就与OH-反应
多多练习，比如，铅蓄电池，铝空电池，甲烷燃料电池，甲醇燃料电池等等，
掌握其要领就很简单了
【原电池的反应式怎么写】
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