又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池 。完成有关的电池反应：（2000年理科高考综合卷26题）阳极电池反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-阴极反应式________________；总反应式____________________________________ 。
解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维 。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式 。
由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO+02=2CO3-(2CO+2CO32-→4CO2+4e-)就能得到阴极电极反应式：O2+4e-+CO2→CO32- 再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池 。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……① 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32- CO2+2OH_ =CO32-+H2O……② 故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③ 由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2+4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH+8OH_ →CO32-+6H2O +6e- 。
5.高一的化学电极方程式怎么写啊负极：H2 - 2e ---> 2H+正极：O2 + 4e + 4H+ ---> 2H2O最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来 。
{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的 。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒 。
（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的 。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平 。
（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆 。）完事，累死我了 。
这是唯一一个书写电极反应方程式规律 。独家发明 。
适用于一般电极反应方程式书写 。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助 。
希望广为流传 。呵呵首先分为电解池和原电池 可以自发反应的 比如硫酸和Fe的反应是 原电池 可以放电的 溶液是NaCl 电极棒是碳的话 就是 需要通电才可以反应啦 所以是电解池 分清楚这个 就好办了 接下来就是 分正负 阴阳极 正负级是针对原电池 阴阳极是针对电解池 例如 Zn+H2SO4的反映 可以自发反应的 是原电池 正极就是氢离子得电子生成氢气的反应 是氧化反应 负极就是锌失电子生成锌离子的反应 是还原反应 基本就是这个模式的 可以往上套 电解池 例如电解NaCl溶液 阳极吸引阴离子 所以是Cl-失电子生成氯气 阴极吸引阳离子 但是 根据金属活动顺序表 详见化学第三册选修书 是氢离子得电子 放出氢气 因为电解了水中的氢离子 所以 会有氢氧根离子生成 基本 就是这个模式的 总反应 就是根据NaCl溶液所反应的物质来写 Na 没用 所以 不管它 就是 2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 注 等号上面要写电解 不然 不给分的哦 模式 基本如此 搞明白了 就没问题了 。