3.分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大（即非金属性较强）的原子，而偏离吸引电子能力小（即非金属性较弱）的原子4.离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷 。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的 。
5.用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接 。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现 。
6.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质 。因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式 。
注意： ①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同； ②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式； ③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程” 。我教学生写电子式今天上化学键，又有了新的想法，离子化合物和共价化合物电子式的书写是难点，学生易把共价化合物的电子式，写成离子化合物的 。
我记得以前同事告诉我这个难点他是这样突破的，编成一句口诀：离子化合物的写法是：判键型-排原子-加括号-划点叉 ；共价化合物：判键型-排原子-算键数-划点叉 。键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对 。
这个方法把写电子式这个程序性知识分解成每一个小的步骤，学生按照这个程序书写训练，这个方法还是很有效的，学生掌握的不错 。以下是我在上这本节的设计片断：一、离子化合物电子式的书写【活动与探究】观察教材表1-7原子、离子、离子化合物的电子式表示实例，归纳电子式的书写规则 。
【归纳小结】1.在元素符号周围用小点（或* ）来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式 。2.简单阳离子的电子式就是其离子符号 。
3.阴离子要加方括号，并注明所带电荷数 。4.离子化合物的电子式中，由阴阳离子的电子式组合而成，便相同离子不能合并，一般分布在两侧然后把离子化合物的写法口诀改为：判键型-排原子-阴阳离子的电子式二、共价化合物的电子式的书写【观察与思考】请同学们仔细观察HCl、H2O、NH3、CH4的模型猜想①中心原子最外层有几个电子？猜想的依据是什么？②它们可能是什么分子？③写出它们的电子式，与离子化合物的电子式的书写有什么区别，引起差别的本质原因是什么？（学生的思维活跃起来，回答问题的极性很高，我心里真是美滋滋的，感觉很爽，心想这个问题提得好，以前我是怎么讲的呢？想起来了，是直接告诉学生这是什么分子，然后示范讲解它们的电子式，就是传统的讲授法吧，这几个分子的电子式相对来说还是容易一些，学生解决的还是比较顺利 。）
【归纳小结】共价化合物的电子式的书写：判键型-排原子-算键数-划点叉 。键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对 。