③、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，Cu片周围放出气体，该气体为H 2。因为：当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，由于电子（e - ）沿导线传递的速度远大于传给H + 的速度，所以电子即沿着导线到达Cu片，在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子，若导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移 。
由于铜极表面带负电，必然吸引溶液中的阳离子（H ）向Cu极移动 。结果，H + 在Cu板的表面得电子变为H 2 逸出，而Zn片则氧化成Zn 2+。
导线中有电子（即电流）通过，从而产生电能 。Ⅰ、电极反应：（-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片 2H + + 2e - = H 2 ↑（还原反应） 总反应： Zn+Cu 2+ ==Zn 2+ +Cu Ⅱ、流动方向 导线：电子由负极流出，经过导线，到达原电池的正极 。
溶液中：H + 由溶液向正极移动，Zn 2+ 由负极向溶液扩散；SO 4 2― 由溶液向负极移动 。2、若电解质溶液为中性溶液，如H 2 O或NaCl溶液，则负极仍然是Zn片（失电子），Cu片仍然是正极，但是正极发生的反应有所不同，溶在水中的氧得电子发生还原反应： （-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片2H 2 O + O 2 + 4 e - = 4OH - （还原反应） 四、原电池的种类： 原电池的种类大致分为：干电池（Zn—C干电池）、银锌电池、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等等 。
1、新型燃料电池的特点： ①将氧化剂（通常是O 2 ）、还原剂（可燃气体：H 2 、CO、CH 4 、可燃物钙、铝等）不断转入电池，同时将电极反应的产物不断排出电池 。②能量转化率高，可持续使用 。
③其燃烧产物不污染环境 。4 e - 点燃 2、原理：以氢氧燃料电池为例，说明： H 2 在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 ==== 2H 2 O,H 2 分子可把电子直接给O 2。
但是当把H 2 和O 2 分别通 入浸在电解质溶液中用导线相连的两个电极中H 2 在负极失电子变为H +，但是电子并没有直接给O 2，而是沿着导线流入正极 。O 2 在正极得电子变为OH -，然后H + 和OH - 再结合生成水 。
导线上有电流产生，该反应没有燃烧现象，但其产物却与燃烧产物相同 。其它燃料电池的反应原理也与之相同，燃料电池的电解质溶液通常为强碱（KOH、NaOH）主要吸收水或CO 2。
3、几种常见电池的电极反应： ①氢氧燃料电池：负极通H 2，正极通O 2，电解质溶液为KOH溶液 。电极反应为：（-）2H 2 + 4OH - -4 e - = 4H 2 O (+)O 2 + 2H 2 O + 4 e - = 4OH - 电极反应为：2H 2 + O 2 ====2H 2 O 若以H 2 SO 4 为电解液，则相应方程式为？ ②甲烷——氧燃料电池：负极通CH 4，正极通O 2，电解质溶液为KOH溶液： 电极反应：（-）CH 4 + 10 OH - -8 e - = CO 2 + 7H 2 O (+)2O 2 + 4H 2 O + 8 e - = 8OH - 电极反应为：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2 O ③铝——空气燃料电池：负极为Al，正极通空气，电解质溶液为碱性或中性溶液： 电极反应：（-）4Al-12 e - = 4Al 3+ (+)3O 2 + 6H 2 O + 12 e - = 12OH - 电极反应为：4Al + 3O 2 + 6H 2 O == 4Al(OH) 3 ④铅蓄电池：负极为Pb，正极为 PbO 2 电解质溶液为硫酸 。
（-）Pb+SO 4 2― +2 e - ====PbSO 4 (+)PbO 2 + SO 4 2― +4H + +2 e - ===PbSO 4 +2H 2 O 电池反应：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ⑤银—锌高能电池：由负极为Zn，正极为Ag 2 O，电解质为KOH溶液 。（-） Zn-2 e - +2OH - ZnO+H 2 O: (+) Ag 2 O+2 e - +H 2 O 2Ag+2OH - 电池总反应：Zn+Ag 2 O=== 2Ag+ZnO 五、钢铁的腐蚀及防护 1、钢铁的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 反应 同时同区域发生氧化还原反应 如：3F迹储管肥攮堵归瑟害鸡e + 2O 2 Fe 3 O 4 氧化还原反应分在两个区域同时发生 正极：Fe-2e - =Fe 2+ 负极：2H + +2e - =H 2 ↑ 有氢气析出 。