根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道 。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低 。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子 。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1 。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1 。正三价铝离子（Al3+）的电子构型与氖原子相同 。
扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数 。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层 。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示 。
n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低 。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、（n-1），分别用角量子数l等于 0、1、2、…、（n-1）表示，记为s、p、d、f、g、… 。
例如同属于n=3,l=0、1和2的轨道，分别称为3s、3p和3d轨道 。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小 。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道 。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道 。
由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道 。因此，原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合（n1l1、n2l2、…、nNlN）来表示，这个集合就称为原子的电子构型 。
参考资料：百度百科-电子构型
5.电子排布式的书写规律和价电子排布书写规律原子最外电子层中电子叫价电子 。
spdf那种……东西很多，说不清，简而言之看例子自己摸索吧~
比如H 1s^1（核外电子1）
He 1s^2（核外电子2）
C 1s^22s^4（核外电子24）
O 1s^22s^6（核外电子26）
Na 1s^22s^22p^63s^1 （核外电子281）
S 1s^22s^22p^63s^23p^5（核外电子287）
K 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1（核外电子2881）
Ca 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2（核外电子2882） 高中（上海）就只要掌握会写1~20号元素的核外电子排布式
如果真的要学，老师会细讲的，先把现在所学的弄清楚吧~
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