第三定律的提出是试图由热力学数据寻求计算化学平衡常数K的值 。化学反应的驱动力 ， 即各种物质的亲和力 ， 总是调节着初始产物与最终产物间的平衡 。大家已经知道 ， 亲和力不等于反应热 ， 而等于可逆反应中得到的最大有效功 。
这个量也叫热力势 ， 吉布斯用△G表示 ， 它是随温度而变的 ， 如果知道了反应体系的焓 ， △H的变化 ， 便可计算出热力势 。从热力学第一定律和第二定律就可以看出这种联系 。热力学第一定律是著名的能量守恒定律 ， 它挫败了建立永动机的企图 。热力学第二定律指出了封闭系统中能量转变发生的方向并给出了热机效率的极限值 。
参考资料来源：搜狗百科——能斯特方程
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