复方硼砂溶液实验报告怎么写( 三 ) _硼砂

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml;135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加 20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白 4、计算： C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。或者实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。
无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。
Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。
试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中，加50mL水溶解后，加2~3甲基橙指示剂，然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。
同时做空白实验。五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理。
5.复方硼砂溶液由硼砂、碳酸氢钠、液化苯酚、甘油我映像里的复方硼砂液是无色的。。是不是漱口用的那种~~ 不过硼砂溶液本身是红色的~~ 如果根据药品颜色的意义来说它的作用~~药品的颜色绝大多数是药物的原色。西药的片剂多为白色；少数为黄色、橙黄色（如维生素类、黄连素、呋喃唑酮等）及其他原色；也有少数是人工添加色素染色，如非那根止咳糖浆、含碘喉片染成淡红色，是为了提醒患者不可随意多用；外用消毒的氯化高汞片因剧毒而染成深红色，以示警惕不得内服。中药则一般均为棕黄色，这也是中草药浓缩、提取后的基本原色。