大学有机化学 _生活经验

大学有机化学Beckman 贝克曼重排：酮肟在酸性条件下变酰胺的反应（己内酰胺） Cannizzarro 康尼查罗歧化：无α-H的醛在强碱下生成醇和羧酸的反应（苯甲醛） Claisen 克莱森酯缩合：酯在强碱下形成碳负离子对另一酯进行亲核加成消去的反应(有机合成最重要的反应之一) Clemmensen 克莱门森还原法：醛酮在锌汞齐和浓盐酸下还原为烃的反应（羰基变亚甲基） Cope 科浦消去反应：叔胺用过氧化氢处理后加热发生的消去反应（霍夫曼规则） Corey-House 科瑞-豪斯反应：卤代烃和二烷基铜锂试剂的偶联（重要的连接碳链的反应） Cram 克拉姆规则：亲核试剂优先从空间阻力小的一侧进攻 Dickerman 狄克曼缩合：反应类似酯缩合，成环 Diels-Alder 狄尔斯-阿德尔反应：一般为1，3-丁二烯的衍生物和乙烯的衍生物的反应（协同反应） Fehling 菲林试剂：新制氢氧化铜把醛氧化成酸 Friedel-Crafts 傅-克反应：苯环上引入烃基或酰基的反应 Gabriel 盖布瑞尔合成法：邻苯二甲酰亚胺盐和卤代烃反应制伯胺 Gattermann-Koch 盖德曼-柯赫反应：芳烃和盐酸及一氧化碳反应生成芳醛的反应 Grignard 格利雅试剂：有机合成最重要试剂之一，卤代烃和镁及乙醚可制得 Haworth 哈武斯式：糖的立体投影式 Hinsberg 兴斯堡反应：芳烃用于鉴别第一、第二、第三胺的反应，试剂苯璜酰氯 Hofmann 霍夫曼消除：季胺碱加热后的消除反应，反应方向和查依采夫规则相反霍夫曼降解：酰胺在溴的碱溶液中生成少一碳的胺 Hucker 休克尔规则：π电子数为4n+2时封闭环具有芳香性（有例外，还需考虑环内H的张力） Knoevernagel 克脑文盖尔反应：醛酮在弱碱下和有α-H的化合物的缩合反应 Lindar 林德拉催化剂：钯用碳酸钙醋酸铅处理，使活性降低，部分加氢的试剂 Lucas 卢卡斯试剂：无水氯化锌和浓盐酸的溶液，用于鉴别伯仲叔醇 Mannich 曼尼许反应：有α-H的酮和甲醛及铵盐的水溶液反应生成β氨基酮的反应 Markownikoff 马尔科夫尼科夫规则：不对称烯烃加成时氢加氢多的碳 Meerwein-Ponndorf 麦尔外因-彭多夫还原法:异丙醇铝把醛酮还原成醇的反应

大学有机化学？这个问题每个学化学的都是一把辛酸泪… 现在大四，听了这么多年有机机理，我觉得有两个概念一定要弄得很透: 1. 亲核和亲电。很多反应都是从元素的这些性质开始的，亲核进攻亲电。2. Lewis酸碱理论。这个理论跟狗皮膏药一样，万能得不要不要的。然后直到我大三才学到的这门课：Target Organic Synthesis [图片] 给你一个产物，问你怎么弄来，你可以用这种方法，把产物一步一步拆解，到了最基本的单位（上图左栏Synthon），就可以把它…
35 赞同 · 20 评论 · 5 年前
KingDraw
想要学好有机化学，其实真的不容易，除了要背一些基础性的知识，更多的像反应机理之类是需要去真正理解才能掌握的

大学有机化学？烯烃的顺反异构表示中，用顺反的时候是两个碳上相同基团在同侧为顺，异侧为反，但这种表示法必须是两段有相同基团。在这个结构中，四个基团都不同，就不能用顺反，只能用Z、E 。Z、E呢，它是较优基团在同侧为Z 。这个结构中的四个基团，氯优于羧基，甲氧基优于氢，那么较优基团氯和甲氧基在同侧，所以它是Z构型。

大学有机化学？A与水反应生成化合物B——C5H10O3（不饱和度=(2X5+2-10)/2=1），B能与碳酸氢钠作用放出CO2，B为羟基酸；B被三氧化铬氧化生成C——C5H8O3（不饱和度=(2X5+2-8)/2=2），C为酮酸；B脱水又生成A，A为不饱和酸。
大学有机化学？这个反应的主要产物是A 。即反应是双烯合成（Diels-Alder reaction）见图：
大学有机化学？大学有机化学什么意思？你想问什么问题呀？

大学有机化学反应方程式？有机化学反应方程式
1. 烷烃的氧化反应
2. 甲烷的氯代反应（游离基的链反应）
3. 烷烃的卤代反应（卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢F2> Cl2> Br2> I2）
4. 环烷烃的自由基取代反应
5. 环烷烃的加成反应
1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。≥6环烷烃更难。）
2）加卤素
3）加卤化氢
环丙烷的烷基取代物与HX开环加成, 环的开裂总是在含最多H和最少H的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
6. 烯烃的亲电加成反应
1）加卤素
卤素的活泼性次序：F2>Cl2>Br2>>I2(不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。
溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。
该加成反应一定是分步进行的
2）加卤化氢
烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应
HX对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl（与极化度有关）
实验证明主要产物是(Ⅰ)
不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。
3）加硫酸
将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)
4）加水
通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。
7.烯烃的催化加氢活性介于乙烯型和烯丙型之间，与一般卤代烃相同

有机化学专业全国大学排名？那些大学有机很强可是也相对好考的？1 兰州大学 A+8 吉林大学 A15 徐州师范大学 A
2 南开大学 A+9 山东大学 A16 华中师范大学 A
3 北京大学 A+10 南京大学 A17 天津大学 A
4 浙江大学 A+11 中山大学 A18 郑州大学 A
5 四川大学 A+12 复旦大学 A19 苏州大学 A
6 中国科学技术大学 A13 武汉大学 A20 湖南师范大学 A
7 清华大学 A14 厦门大学 A21 云南大学 A

B+ 等 (32 个 ) ：华东理工大学、安徽师范大学、聊城大学、北京师范大学、华东师范大学、湖南大学、西北大学、同济大学、福州大学、湘潭大学、延边大学、东北师范大学、北京化工大学、河北大学、西北师范大学、华中科技大学、河北师范大学、东华大学、大连理工大学、中国农业大学、上海交通大学、南昌大学、西南大学、浙江工业大学、黑龙江大学、江西师范大学、陕西师范大学、江苏工业学院、广西大学、贵州大学、广西师范大学、辽宁师范大学
B 等 (31 个 ) ：新疆大学、浙江师范大学、河南大学、华南师范大学、首都师范大学、上海大学、辽宁大学、河南师范大学、温州大学、南京理工大学、杭州师范大学、山东师范大学、烟台大学、上海师范大学、山西大学、扬州大学、大连大学、长春工业大学、青岛科技大学、西华师范大学、中南大学、南京工业大学、陕西科技大学、广州大学、湖南科技大学、内蒙古民族大学、曲阜师范大学、沈阳药科大学、内蒙古大学、云南师范大学、福建师范大学
很强的分数都高啊，要不然怎么继续强下去。好考的自然是实力相对较弱一些的。

全国大学化学专业实力排名化学一级学科国家重点学科（按行政区划排序）：北京大学、南开大学、吉林大学、复旦大学、南京大学、浙江大学、中国科学技术大学、厦门大学这些是最好的。后面是二级学科国家重点学科：无机化学：中山大学分析化学：清华大学北京协和医学院、武汉大学、湖南大学有机化学：四川大学、兰州大学、物理化学、北京师范大学、福州大学、山东大学另附教育部学位中心2006年化学一级学科评估分数北京大学、南开大学 95南京大学 92复旦大学、中国科学技术大学 89吉林大学 87武汉大学 85浙江大学、中山大学 84厦门大学 83 希望采纳

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4 浙江大学 A+11 中山大学 A18 郑州大学 A
5 四川大学 A+12 复旦大学 A19 苏州大学 A
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7 清华大学 A14 厦门大学 A21 云南大学 A

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B 等 (31 个 ) ：新疆大学、浙江师范大学、河南大学、华南师范大学、首都师范大学、上海大学、辽宁大学、河南师范大学、温州大学、南京理工大学、杭州师范大学、山东师范大学、烟台大学、上海师范大学、山西大学、扬州大学、大连大学、长春工业大学、青岛科技大学、西华师范大学、中南大学、南京工业大学、陕西科技大学、广州大学、湖南科技大学、内蒙古民族大学、曲阜师范大学、沈阳药科大学、内蒙古大学、云南师范大学、福建师范大学
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化学专业全国高校排名化学一级学科国家重点学科（按行政区划排序）：
北京大学、南开大学、吉林大学、复旦大学、南京大学、浙江大学、中国科学技术大学、厦门大学

这些是最好的。后面是二级学科国家重点学科：
无机化学：中山大学
分析化学：清华大学北京协和医学院、武汉大学、湖南大学
有机化学：四川大学、兰州大学、物理化学、北京师范大学、福州大学、山东大学

另附教育部学位中心2006年化学一级学科评估分数
北京大学、南开大学 95
南京大学 92
复旦大学、中国科学技术大学 89
吉林大学 87
武汉大学 85
浙江大学、中山大学 84
厦门大学 83

有机化学知识点总结一、有机化学反应类型
1、
取代反应
：
指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：
⑴
烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；
⑵
芳香烃的硝化反应；
⑶
醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；
⑷
酯类（包括油脂）的水解反应；
⑸
酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2
、
加成反应
：
指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应：
⑴
烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；
⑶
烯烃
、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3
、
聚合反应
：
指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：
加聚
反应
：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

4
、
氧化和还原反应
(1)
氧化
反应
：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。
常见的氧化反应：①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
(
具有α
—h)
、r
—oh
、r
—cho
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②
醇的催化氧化（脱氢）反应

醛的氧化反应
③
醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）
(2)
还原
反应
：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。

1
、
物质的量一定的有机物燃烧
规律一
：等物质的量的不同有机物
、
、
、
（其中变量
x
、
y
为正整数
），完全燃烧耗氧量相同。或者说，
一定物质的量的由不同有机物
、
、
、
(
其中变量
x
、
y
为正整数
)
组成的混合物，
无论以何种比例混合，
完全燃烧耗氧量相同
，且等于同物质的量的任一组分的
耗氧量
。
规律二
：若
等
物质
的量的不同有机物完全燃烧时生成的
h
2
o
的量相同，则氢原子数相同，符合通式
（其中变量
x
为正整数
）
；
若
等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的
co
2
的量相同，则碳原子数相同，符合通式
（其中变量
x
为正整数
）
。
2
、质量一定
的有机物燃烧
规律一
：从
c+o
2
=co
2
、
6h
2
+3o
2
=6h
2
o
可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的
3
倍。可将
→
，从而判断
%
m
(h)
或
%
m
(c)
。
推知：质量相同的烃（
），
m/n
越大，则生成的
co
2
越少，生成的
h
2
o
越多，耗氧量越多。
规律二
：
等
质量
的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的
co
2
和
h
2
o
的量也相同。或者说，
最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的
co
2
和
h
2
o
的量均相同
。
3
、由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在
100
℃
以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：
①
△
v
>
0
，
m
/4
>
1
，
m
>
4
。分子式中
h
原子数大于
4
的气态烃都符合。
②
△
v
=
0
，
m
/4
=
1
，
m
=
4
。、
ch
4
，
c
2
h
4
，
c
3
h
4
，
c
4
h
4
。
③
△
v
<
0
，
m
/4
<
1
，
m
<
4
。只有
c
2
h
2
符合。
符号都打不出来，要就加我发给你

有机化学基础知识点有哪些？

文章插图

1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2 。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（，60℃）、制苯磺酸（，80℃）、制酚醛树脂（沸水?。⒁捣从Α⑷┯胄轮频腃u（OH）2悬浊液反应（热水?。Ⅴサ乃狻⒍撬猓ㄈ缯崽撬猓⒌矸鬯猓ǚ兴 。?。14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、（注意在铁催化下取代到苯环上）。15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120 、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）22、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：、卤代烃发生消去的条件：23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H625、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 44、医用酒精的浓度是：75%46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4 俗名总结： 1. 甲烷：沼气、天然气的主要成分 2. Na2CO3 纯碱、苏打 3.乙炔：电石气 4. NaHCO3 小苏打 3 乙醇：酒精 5.CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 6.丙三醇：甘油 7.SiO2 石英、硅石 8. 苯酚：石炭酸 9. CaO 生石灰 10. 甲醛：蚁醛 11. Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 12.乙酸：醋酸 13. CaCO3 石灰石、大理石 14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液水玻璃 16.NaCl：食盐 17. KAl(SO4)212H2O 明矾 18.NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 19.CO2固体干冰 “有机化学”知识小结1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9.分子式为C8H14O2 ，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14.甲酸脱水可得CO ， CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化学实验”知识1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）4.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液5.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法6.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液有机物的物理性质规律有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。一、熔沸点　有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较?。?因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。1. 烃、卤代烃及醛各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：；都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：；再有，等。同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如。2. 醇由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如的沸点为78℃，的沸点为－42℃，的沸点为－48℃ 。影响醇的沸点的因素有：　?。?）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃ 。?。?）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃ 。3. 羧酸羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃ 。影响羧酸的沸点的因素有：　?。?）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；　?。?）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。二、状态物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态， 17个以上的为固态。如通常状况下呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。2. 醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。3. 醛类通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。4. 酯类通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。5. 苯酚及其同系物由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。三、密度烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。注意：　1. 通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。2. 通常液态有机物与水相比：　?。?）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；　?。?）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。1. 官能团的溶解性?。?）易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2 。?。?）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。2. 分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性?。?）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性：（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。?。?）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：。?。?）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。?。?）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R—均为憎水基团，故均难溶于水。3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
高中化学有机化学知识点一．物质的组成、性质和分类：
（一）掌握基本概念
1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．
（2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2．原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
（2）存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4．元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca 。
5．同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。
8．基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。

基（羟基）

根（氢氧根）

电子式

电性

电中性

带负电

存在于

不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相结合

能独立存在于溶液或离子化合物中

9．物理性质与化学性质

物理性质

化学性质

概念
（宏观）

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物质在发生化学变化时表现出来的性质

实质
（微观）

物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质

物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质

性质包
括内容

颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等

一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等

9．物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10．溶解性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。

气体名称

液化后名称

主要用途

空气

液体空气

分离空气制取氧气、氮气、稀有气体

氮气

液氮

冷冻剂

氯气

液氯

自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等

氨气

液氨

制冷剂，用于氨制冷机中

二氧化硫

液体二氧化硫

漂白剂

石油气

液化石油气

燃料

12．金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性
是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。

金属性强弱

非金属性强弱

最高价氧化物水化物碱性强弱

最高价氧化物水化物酸性强弱

与水或酸反应，置换出H2的易难

与H2化合的易难及生成氢化物稳定性

活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属

活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属

阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强

原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属

将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质

电解时，在阴极先析出的为不活泼金属

电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质

14．氧化性
物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4 。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 。
15．还原性
物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
17．升华
在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
18．稳定性
是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
19．混合物
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；
（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；
（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。
20．单质
由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
21．化合物
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
22．酸
电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…
常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…
23．碱
电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。
常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…
常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…
24．盐
电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O…
25．氧化物

高中的有机化学课程知识点总结有哪些?有机化合物
第一节最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯C2H4含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br先断后接，变内接为外接
加聚反应 nCH2=CH2→ [ CH2 - CH2 ]n高分子化合物，难降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应溴代反应+ Br2→-Br +H Br
硝化反应+ HNO3→-NO2 +H2O
加成反应+3 H2→

第三节生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2OCu作催化剂
乙酸CH3COOH
官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n 淀粉无醛基 n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

如何学好大学有机化学？首先，要有信心，不要怕！其实有机很好学的，比物化和结构化学简单多了。
我考研考过有机，总结下来就两点：多练题、多做笔记
1.有机学习初级者就是按照官能团顺序学习（基本上也就是课本上的编排）逐个击破，并把课后习题做完，看到一个人名反应就能够想起它的反应以及机理。
2.中级：分专题训练，有机题不外乎就是命名、写出反应式、分离和鉴别、比较各种酸碱性和反应活性（SN1 SN2 E1 E2）、机理题、推断、合成。
以上专题各花两天就能解决（除了合成，因为它的综合性最强），关键是多练题，我推荐《有机化学考研指津》，记得总结并做笔记，题目做多以后就发现那些无外乎就是这些东西，我做题做到最后都腻了，几乎没有没做过的题目。最后练合成题，做合成的前提是你充分了解反应机理的前提。
3.高级：推荐你用刑其毅的书，比如命名，怎么英文命名，怎么命名超复杂的立体结构等希望你有能力自己去体会高级境界。
祝你学好有机

大学有机化学怎么样才能学好一般，需要对所学的书本需要，一遍又一遍的去看，不理解要多问，并且辅助视频去理解的，

怎样才能学好有机化学（大学的）这门课程？化学是一门理性思考与实验相融合的课程，有机化学要注意反应的机理，反应具体过程，官能团的反应类型和条件，多看多讨论。还有一定要多总结，学化学一定要有好记忆，一些规律、原理什么的一定要熟记，用起来才能得心应手。

大学有机化学怎么学?。芯趸撕艹な奔?nbsp;，但是内容太多太杂，好多机理记不住?。铣商飧?，几乎不会废话，不复杂就怪了，高中的知识对比之下幼稚的可笑。有机化学的确挺难，但是多看看，记住了也就那样。如果读研读博就会发现越来越复杂，越来越精细。每个学科都一样

大学有机化学的学习方法其实学习有机化学最重要的就是要理清楚一条线：命名--结构--官能团性质--官能团的保护--官能团的转化，只要把每一类物质都弄清楚了以上几点，我想有机化学你就学好了。
另外判断有机化合物的构型是R还是S型，你只要把分子结构写成Fisher投影式，看最劣等基团处于横向还是纵向，若在纵向，其余较优基团若按顺时针排列则为R，若在横向，顺时针就为S 。这种方法可以不用空间想象了，但有一点你要注意，那就是横向上连接的在纸面前方，纵向的在后方。

大学有机化学怎么学?。?/h3>有机化合物的一大特点：结构决定性质，当你对某个基团或某个特定结构了若指掌后（基团中各原子的杂化情况，电负性，偶极距等等），有机反应事实上非常简单，大多数走的都是同一个套路。当然这是一个比较慢的过程，需要长时间的积累，但是最后的效果是非常不错的。举例而言，对于羰基化合物，马上想到碳氧电负性不同，所以必定为极性基团，碳上带有一定正电荷，所以容易受亲核试剂进攻而发生亲核加成反应，而常见的亲核试剂有：水，醇，胺及氨的衍生物，硫化物，端炔的金属化合物等等。至于具体的反应方程式，不要硬记，因为忘得速度比你记得速度还要快。要从反应机理这个角度入手解决，还以羰基化合物的亲核加成为例：第一步基本上大同小异都是酸催化使氧接受一个质子生成氧正离子，但氧电负性大，所以必定会使羰基碳上的正电荷更为集中，便于亲核试剂的进攻，下一步亲核试剂进攻碳便有了大体的产物了。有机反应实际上就是找那种感觉，跟做数学题找数学感觉很类似，实践的多了就体会得到这一点了。

大学有机化学CH3COCH2CH(0CH3)2

大学有机化学取代反应（substitution reaction）指机化合物任何原或基团试剂同类型其原或基团所取代反应用通式表示：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离基团）属于化反应类
取代反应类：
①亲核取代反应
②芳族取代反应
③均裂取代反应
着重析第类；

饱碳亲核取代反应例卤代烷能别与氢氧化钠、醇钠或酚钠、硫脲、硫醇钠、羧酸盐氨或胺等发亲核取代反应醇、醚、硫醇、硫醚、羧酸酯胺等醇与氢卤酸、卤化磷或氯化亚砜作用卤代烃卤代烷氢化铝锂原烷烃负氢离反应物卤素取代试剂亲核原碳取代结形碳-碳键碳链增产物卤代烷与氰化钠、炔化钠或烯醇盐反应亲核取代反应C—X键先断裂碳离再跟试剂反应形C—Y键种反应叫单亲核反应记作SN1C—X键断裂C—Y键形同发反应叫双亲核取代反应记作SN2
由于反应物结构反应条件差异SN两种机理即单亲核取代反应SN1双亲核取代反应SN2SN1程两步：第步反应物发键裂(电离)性间体碳离离基团；第二步碳离迅速与试剂结合产物总反应速率与反应物浓度比与试剂浓度关S N2旧键断裂新键形同发协同程反应速率与反应物浓度试剂浓度都比能相稳定碳离离基团反应物容易发SN1碳原空间阻碍反应物容易发SN2 亲核试剂呈碱性则亲核取代反应伴消除反应两者比例取决于反应物结构、试剂性质反应条件低温碱性弱SN取代利亲核取代反应
实际羟基较差离基团能直接亲核试剂取代所般强酸作用醇变羊盐或者机酸酯或醇转变磺酸酯再进行亲核取代（羊盐羟基氧再提供孤电给游离H+形—OH2+基团物质叫做羊盐数情况稳定容易失H+说强酸性般非水溶剂及机反映程才短间现作间产物）
反应机理另外种简单理解式取代基优先顺序：
（1）原：原序数排前面同位素质量数优先几种见原优先序：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H
（2）饱基团：第原序数相同则比较第二原原序数依类推见烃基优先序：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-
（3）饱基团：看作与两或三相同原相连饱烃基优先序:
-C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-
（4）若与双键碳原相连基团互顺反异构Z型先于E型
顺序规则用命名用判断反应序
,

怎么自学大学有机化学要学有机，是需要有一定无机化学的基础的，无机的相关知识要有储备，比如杂化轨道理论，比如原子轨道分子轨道，这些在无机中都有阐述。我觉得将大学的无机化学学好以后，学习有机化学会水到渠成。因此建议你先看无机化学。分析化学跟无机化学可以一起学，也可以跟有机化学一起学，这倒没有太大的问题，因为化学分析更多的跟无机相关，里面有很多相关的化学反应都是涉及到无机化学的方程式。物理化学建议你最后学，因为在四大化学中，物理化学是相对难度最大的，要学好物理化学，要有一定的物理和数学基?。锢砘≈饕巧婕暗饺攘ρФ上喙啬谌荩挥锰丛樱?而数学基础则主要是涉及到微积分、对数运算等内容，其他没什么，所以在学习物理化学之前，这些基础应该打好，否则会雾里看花，越看越糊涂。有机化学建议你可找曾昭琼的版本参考，无机分析化学可选武汉大学版本参考，物理化学可选南京大学傅献彩版本参考，非常经典的一本教材，想考研就一定要将其配套的习题集搞到手，考博都不成问题。

至于怎么学好有机，推荐你去看看http://blog.sina.com.cn/s/blog_4b00378201008ykk.html
这里面会告诉你如何去入手。
研究生考试要求的无机，物化，分析基础，你可将你想考的学校的研究生招生简章找到，看看其中要求的考试大纲内容，如果你能将武汉大学吉林大学的无机分析习题都能的心应手做出来，能将南京大学物理化学的习题得心应手做出来，能将北京大学邢其毅的基础有机化学习题做的不错，考研都没问题。

大学有机化学路易斯酸的定义是,可以接受电子对的就是路易斯酸

BF3 是典型的路易斯酸可以接受电子对 ,比如,接受F-的电子对形成BF4-氟硼酸根

大学有机化学苯环上有第二类取代基（如硝基），吸引电子能力强，酚的酸性增强（在间位时比邻、对位影响?。?br>苯环上有第一类取代基，排斥电子能力强，酚的酸性减弱（在间位时比邻、对位影响?。?br>酸性大小为5、4、3、1、2

有机化学专业大学的排名专业排名没办法排，但是有一些学校这个专业是很强的，如清华大学，中国科技大学，交通大学等，吉林大学这个专业也超强！之后你自己就看看网上的专业介绍，假如这个专业有院士，那么就一定不弱！你上网上看看中国大学重点学科分布！之后你在看看学校的专业介绍就可以了！一般的专业要是省级重点学科，那么就是在二级本科里不错的了！

有机化学专业全国大学排名是怎样的？1 兰州大学 A+8 吉林大学 A15 徐州师范大学 A
2 南开大学 A+9 山东大学 A16 华中师范大学 A
3 北京大学 A+10 南京大学 A17 天津大学 A
4 浙江大学 A+11 中山大学 A18 郑州大学 A
5 四川大学 A+12 复旦大学 A19 苏州大学 A
6 中国科学技术大学 A13 武汉大学 A20 湖南师范大学 A
7 清华大学 A14 厦门大学 A21 云南大学 A

B+ 等 (32 个 ) ：华东理工大学、安徽师范大学、聊城大学、北京师范大学、华东师范大学、湖南大学、西北大学、同济大学、福州大学、湘潭大学、延边大学、东北师范大学、北京化工大学、河北大学、西北师范大学、华中科技大学、河北师范大学、东华大学、大连理工大学、中国农业大学、上海交通大学、南昌大学、西南大学、浙江工业大学、黑龙江大学、江西师范大学、陕西师范大学、江苏工业学院、广西大学、贵州大学、广西师范大学、辽宁师范大学
B 等 (31 个 ) ：新疆大学、浙江师范大学、河南大学、华南师范大学、首都师范大学、上海大学、辽宁大学、河南师范大学、温州大学、南京理工大学、杭州师范大学、山东师范大学、烟台大学、上海师范大学、山西大学、扬州大学、大连大学、长春工业大学、青岛科技大学、西华师范大学、中南大学、南京工业大学、陕西科技大学、广州大学、湖南科技大学、内蒙古民族大学、曲阜师范大学、沈阳药科大学、内蒙古大学、云南师范大学、福建师范大学
很强的分数都高啊，要不然怎么继续强下去。好考的自然是实力相对较弱一些的。

国内哪些大学的有机化学专业强ls的瞎扯！单说有机化学的话，当属中科院有机所最强，然后是兰州大学的有机化学，其次的有天津大学、南开大学、华东理工大学、华南理工之类的都一个水平，像清华之类的只是它综合排名高

有机化学，学校排名不用太好，但专业排名很好的考研高校兰州大学，全国排名第三，考研性价比最高的学校，我也想考那个学校，我也是化学专业的楼主加油！望采纳?。?

如何反应，大学有机化学Beckman 贝克曼重排：酮肟在酸性条件下变酰胺的反应（己内酰胺）
Cannizzarro 康尼查罗歧化：无α-H的醛在强碱下生成醇和羧酸的反应（苯甲醛）
Claisen 克莱森酯缩合：酯在强碱下形成碳负离子对另一酯进行亲核加成消去的反应(有机合成最重要的反应之一)
Clemmensen 克莱门森还原法：醛酮在锌汞齐和浓盐酸下还原为烃的反应（羰基变亚甲基）
Cope 科浦消去反应：叔胺用过氧化氢处理后加热发生的消去反应（霍夫曼规则）
Corey-House 科瑞-豪斯反应：卤代烃和二烷基铜锂试剂的偶联（重要的连接碳链的反应）
Cram 克拉姆规则：亲核试剂优先从空间阻力小的一侧进攻
Dickerman 狄克曼缩合：反应类似酯缩合，成环
Diels-Alder 狄尔斯-阿德尔反应：一般为1，3-丁二烯的衍生物和乙烯的衍生物的反应（协同反应）
Fehling 菲林试剂：新制氢氧化铜把醛氧化成酸
Friedel-Crafts 傅-克反应：苯环上引入烃基或酰基的反应
Gabriel 盖布瑞尔合成法：邻苯二甲酰亚胺盐和卤代烃反应制伯胺
Gattermann-Koch 盖德曼-柯赫反应：芳烃和盐酸及一氧化碳反应生成芳醛的反应
Grignard 格利雅试剂：有机合成最重要试剂之一，卤代烃和镁及乙醚可制得
Haworth 哈武斯式：糖的立体投影式
Hinsberg 兴斯堡反应：芳烃用于鉴别第一、第二、第三胺的反应，试剂苯璜酰氯
Hofmann 霍夫曼消除：季胺碱加热后的消除反应，反应方向和查依采夫规则相反
霍夫曼降解：酰胺在溴的碱溶液中生成少一碳的胺
Hucker 休克尔规则：π电子数为4n+2时封闭环具有芳香性（有例外，还需考虑环内H的张力）
Knoevernagel 克脑文盖尔反应：醛酮在弱碱下和有α-H的化合物的缩合反应
Lindar 林德拉催化剂：钯用碳酸钙醋酸铅处理，使活性降低，部分加氢的试剂
Lucas 卢卡斯试剂：无水氯化锌和浓盐酸的溶液，用于鉴别伯仲叔醇
Mannich 曼尼许反应：有α-H的酮和甲醛及铵盐的水溶液反应生成β氨基酮的反应
Markownikoff 马尔科夫尼科夫规则：不对称烯烃加成时氢加氢多的碳
Meerwein-Ponndorf 麦尔外因-彭多夫还原法:异丙醇铝把醛酮还原成醇的反应

大学有机化学的问题【大学有机化学】A，C-离子上连接了3个推电子基团，负电荷密度过高，不稳定。B，C-离子上连接一个强吸电子基团和一个推电子基团，较A稳定 C ， C-离子上连接2个推电子基团，较A稳定，不如B稳定 D，C-离子上连接一个推电子基团和一个比硝酸根更强的硝基吸电子，所以点和密度最均匀，所以最稳定所以是D>B>C>A