九年级下册化学第十单元思维导图九年级化学第十单元知识点总结 _九年级

1.酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。
碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
2.指示剂遇酸性、碱性、中性液体的变色规律:

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3.下列溶液呈中性：Na2SO4溶液、 NaNO3溶液、 KNO3溶液、 K2SO4溶液、 CaCl2溶液。
4. 盐酸是无色液体，浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。浓盐酸有较强挥发性，将浓盐酸露置在空气中，会产生白雾，是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl ）跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
5. 盐酸是重要的化工产品。它的主要用途有：①金属表面除锈；②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
6.硫酸是重要的化工原料。它的主要用途有：①生产化肥；②生产农药；③生产火药；④生产染料；⑤冶炼金属；⑥精炼石油；⑦金属除锈；⑧浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
7.浓硫酸具有吸水性，能做某些气体的干燥剂。浓硫酸能干燥CO2 、H2 、 O2、 N2、SO2 、CO、CH4等，浓硫酸之所以能干燥这些气体，是因为浓硫酸不跟这些气体发生化学反应。浓硫酸能与氨气（ NH3 ）反应，浓硫酸不能干燥氨气（ NH3 ）。
8. 盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。
9. 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸具有很强的腐蚀性，在使用时要特别注意安全。
10.浓硫酸溶于水放出大量热。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度?。?水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
11. 如果不慎将浓硫酸沾在在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O +2 CO2↑
12.硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。
13.稀盐酸与稀硫酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
14. 酸有一些相似的化学性质(可单条背记)
①酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
②酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气
注意：因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。
③ 酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3+3H2O
CuO + 2HCl= CuCl2+ H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
Na2O +2HCl= 2NaCl+ H2O
Na2O+H2SO4= Na2SO4 + H2O
④酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硝酸
⑤酸能与碱反应生成盐和水
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
15. NaOH是白色固体，极易溶于水，溶于水放出热量。NaOH俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
16. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。根据氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠作某些气体的干燥剂，氢氧化钠可以干燥O2、CO、CH4、H2、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
17.NaOH的用途主要有：①氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
18. Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰。对皮肤和衣服有腐蚀作用，使用时应小心。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
19. 氢氧化钙的用途：①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；③农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；④熟石灰还可用来改良酸性土壤。
20.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取1～2mL(或少量 )未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液。
有关化学反应化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
21.碱有一些相似的化学性质(可单条背记)
①碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是无色酚酞溶液变红
注意：Cu(OH)2、Fe (OH)3等不溶性碱不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色
② 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
③ 碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱
2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH +FeCl3= Fe (OH)3↓+3NaCl
【九年级下册化学第十单元思维导图九年级化学第十单元知识点总结】 注意：参加反应的碱和盐必须均能溶于水。
④碱和酸反应生成盐和水
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
22.即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质。
在不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱也有一些相似的化学性质。
23. 酸碱盐的酸碱性
①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性。
有的盐溶液呈中性，如NaCl、K Cl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等盐溶液
有的盐溶液呈碱性，如 Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液
有的盐溶液呈酸性，如硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸。
24. 部分酸、碱、盐的溶解性口诀
钾钠铵盐硝盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐可溶钾钠铵
酸类多数可溶解
碱类可溶钾钠钡
25.HCl+NaOH =NaCl+H2O、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、H2SO4+ Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O，上述酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
26. 中和反应的实质：H++ OH-= H2O
27.中和反应在实际中的应用。①在农业生产中，农作物对土壤的酸碱性有一定的要求。可利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。③胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸。
28. ①溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。②溶液酸碱度常用PH来表示。③PH的范围通常为0-14 。④测定PH最简便的方法是使用PH试纸。⑤用PH试纸测定溶液的PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH 。
注意：不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。
29. 酸性溶液的PH<7 ， PH越小酸性越强；碱性溶液的PH>7，PH越大碱性越强；中性溶液的PH=7。
30. 了解溶液酸碱度重要意义:①化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内；②农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植；③测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
31. 正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）,pH<5.6的雨水为酸雨。

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