高二化学物料守恒怎么写 _守恒

1.高二化学物料守恒物料守恒就是反应前后原子总数和种类不变对吧
1、
0.1的NaOH 是 0.1的Na+和0.1的OH-
CH3COOH 弱酸水解少 0.2溶液里面多数是CH3COOH分子（约0.2）
非常非常少数是CH3COO- 和H+
这两个混合就是OH-和H+的反应因为只有0.1的OH- 那么只能反应0.1H+
而0.1 的H+ 来自于0.1的CH3COOH水解所以消耗0.1的CH3COOH
那么CH3COOH分子还剩下0.1没有反应
所以反应实质就是
0.1的OH-和0.1的CH3COOH反应生成0.1的CH3COO- 和0.1的水
这里要说明的是之前提到和H+反应实际上是和 CH3COOH水解的H+反应
但是CH3COOH弱酸在离子式里不能拆的
2\
简单说
0.1NaOH 里面有0.1的Na+和0.1的OH-
另一个溶液里面有 0.1的CH3COOH分子和0.1的Na+还有0.1的CH3COO-
因为CH3COONa是盐完全水解
这样的话就是
0.1的OH-和0.1CH3COOH水解的H+反应同样因为CH3COOH弱酸不拆
还是 0.1OH- 和0.1CH3COOH 反应成 0.1的 CH3COO-和0.1的水
两个反应写出来一样的
2.高中化学即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒.比如说NaHCO3溶液，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1:1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程：H2S=(H+) +(HS-)(HS-)=(H+)+(S2-)H2O=(H+)+(OH-)可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L，（在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）再例：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 。
3.高中化学,D选项物料守恒怎么写,为什么这样写等体积混合后，则溶质为CH3COONa、CH3COOH且物质的量之比为1:1
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ∴c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
又由物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
联立两式消去c(Na+)得2c(OH-)-2c(H+)+2c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
∴得到2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
4.物料守恒怎么写即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4?)+ c(NH??H?O) = c(Cl-)
Na?CO?溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO?2-+ HCO?- + H?CO?)
NaHCO?溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO?2-)+ c(HCO?-) + c(H?CO?)
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
扩展资料
物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。