尿素的电子式怎么写 _尿素

1.(nh2)-NH2是氨基，电中性，其电子式就是在NH3的基础上去掉一个H原子，即：NH2是氨基。
氨基酸是由一个氨基（-NH2），一个羧基（-COOH），一个附属基（R基），还有一个氢原子，同时连在一个碳原子上形成的官能团。扩展资料转氨基和脱氨基同时发生在蛋白质的代谢中，转氨基--就是蛋白质在消化道内被分解后，形成的氨基酸上的氨基从这个氨基酸上脱离；与另一种物质（多数情况下是丙酮酸）结合形成新的氨基酸，而脱氨基是脱去的氨基在体氧化分解，为机体提供能量，最后形成尿素，排出体外。
另外，氨基酸可以通过转氨基作用和糖类、脂类相互转化。具体的情况，蛋白质和氨基酸可以相互转化。
氨基酸经过脱氨基作用，可以转化为糖类和脂肪。参考资料来源：百度百科-氨基。
2.合成尿素的反应为完成下列填空：（1）写出NH3的电子式(1)NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，碳元素的原子核内质子数是6 ，核外电子分2层排布，第一层2个第二层6个，所以其原子结构示意图为：氧元素是8号元素，位于周期表中的第二周期，第VIA ，故答案为：；；二；VIA;(2)原子半径大小比较：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越多，半径越小，尿素中四种元素N、O、N、H的原子半径大小顺序是：C>N>O>H ，故答案为：C>N>O>H;(3)上述反应所涉及的尿素中的四种元素N、O、N、H中，非金属性最强的是O ，故答案为：O;(4)根据反应：2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l) ，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol ，则消耗氨气的物质的量是1.2mol ，平均反应速率v(NH3)=1.2mol10L5min=0.024mol/(L?min).故答案为：0.024;(5)a、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比， 2c(NH3)=c(H2O) ，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；b、CO2的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比， v正（NH3）:v正（CO2）=2:1 ，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体的系数和不同，所以气体的压强不变得状态是平衡状态，故d正确；故选bd;(6)为提高氨气的转化率，采用使得化学平衡正向移动的措施即可，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是高温高压，故选ad.故答案为：ad. 。
3.甲烷的结构式和电子式怎么写甲烷的结构式和电子式如图所示：
【尿素的电子式怎么写】甲烷的化学式为CH? ，碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对。
甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是正四面体构型。