短周期元素是什么意思，短周期元素化合价与原子序数的关系 _周期

短周期元素是什么意思
短周期元素是指第一至第三周期的18种元素。
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
短周期元素化合价与原子序数的关系化合价是和原子得失电子（或者共用电子）有关系的，短周期元素的原子序数是奇数，那核外电子就是奇数，最外层电子也肯定是奇数，那得失电子数目也为奇数，化合价就是奇数了
短周期元素是什么意思短周期就是元素周期表的前三周期，包括氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩，共18种元素。
称前三周期为短周期是因为第一周期仅含有2种元素，二三周期都仅含有8种元素，相对于4～7周期含有的元素较少，初中化学只需要牢记前三周期以及钾钙共20种元素即可。

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扩展资料：
【短周期元素是什么意思，短周期元素化合价与原子序数的关系】注意事项：
1、有一种核素中没有中子的元素是氢，原子半径最小的元素是氢，单质的密度最小的元素是氢，原子序数=族序数=周期序数的元素是氢。
2、形成化合物种类最多的元素是碳，单质的硬度最大的元素是碳，气态氢化物中含氢元素质量分数最高的元素是碳。
3、气态氢化物的水溶液呈碱性的常见元素是氮，最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是氮。
元素周期是什么化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。
2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

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s区元素
周期表中第1列和第2列为s区元素，他们的价电子构型分别为ns1和ns2 。其中第1列包括氢（H）和碱金属锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），即第1主族（I A）。
第2列包括碱土金属铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra），即第2主族（II A）。这两族元素位于元素周期表左侧，它们在化学反应中参与成键的只是s电子，所以化学性质比较简单，最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性，因而得名。
p区元素
周期表里的第13~18列，即III A~VIIA和零族，共6族、31种元素为p区元素。它们的价电子构型为ns2np1~6 。在B、Si、As、Te下划线，可将这个区域一分为二，右上方为非金属区，左下方为金属区。
21种非金属元素位于右上方，其中在常温常压下，单质为气态的共10种，其名字都有“气”字头；单质为液态的只有一种，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10种非金属在常温常压下为固态，都是“石”为旁。左下方的金属元素都有“钅”字旁。
什么是主族元素主族元素符号A，共有ⅠA﹑ⅡA﹑ⅢA﹑ⅣA﹑ⅤA﹑ⅥA﹑ⅦA七列43种元素。主族元素在化学性质和物理性质上有相似性和递变性，电子排布有规律,最外层电子的s、p轨道上的电子从1到7依次增加。
主族序数=最外层电子数=最高正价= 。随着原子序数的增加，同周期元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
副族元素在化学性质和物理性质上虽然也有相似性和递变性，但是电子排布规律性不强,并且多种平行元素遵循一个规律。
最外层电子不是依次排在p轨道上，而是排在次外层的d轨道上叫d区元素，最外层的s轨道上一般有1或2个电子，好像要与前面的主族元素保持一致似的。

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更有镧系15种元素和锕系15种元素元素，最外层电子不是依次排在P轨道上,而是排在次外层的f轨道上叫f区元素，最外层的s轨道上一般有1或2个电子。由于15种f区元素分别只占一个元素的位置，实际上副族有68种元素。
扩展资料
在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱。
最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。
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