NO的分子轨道结构式怎么写 _结构式

1.NO2的结构式怎么写,NO?NO2分子为弯曲形，键角134.25'，键长119.7pm，对于它的电子结构有三种观点：第一种观点认为：单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架（2个“西格玛”键），用掉N的两个电子，剩下三个电子中有一个是孤电子，剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键，每个氧都还有2对孤对电子.第二种观点认为：一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道，“派”电子形成3-3离域大派键。
这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个“西格玛”键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。第三种观点介于上述两者之间，可用共振结构式表示（图画不出来，只能描述，希望你能理解） ** O ** ** / *N \\ O ** ** ←→ ** O ** * /**N \\ O** **根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果，比较支持第一种观点。
2.【NO2的结构式怎么写,NONO2分子为弯曲形，键角134.25'，键长119.7pm，对于它的电子结构有三种观点：第一种观点认为：单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架（2个“西格玛”键），用掉N的两个电子，剩下三个电子中有一个是孤电子，剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键，每个氧都还有2对孤对电子.第二种观点认为：一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道，“派”电子形成3-3离域大派键.这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个“西格玛”键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子.第三种观点介于上述两者之间，可用共振结构式表示（图画不出来，只能描述，** O ** ** / *N \\ O ** ** ←→ ** O ** * /**N \\ O** **根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果，比较支持第一种观点。
3.NO的路易斯结构式怎么写呢NO的路易斯结构式：
1、一氧化氮为氮氧化合物，化学式NO，相对分子质量30.01，氮的化合价为+2 。是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。NO不满足八隅律，没有传统的Lewis结构式。
由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO?），二氧化氮可与水反应生成硝酸。方程式为：3NO?+H?O==2HNO?+NO 。
2、路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像，电子点图像，Lewis 电子点式，Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（Gilbert Newton Lewis）的名字命名。
扩展资料
1、路易斯结构式的特点：
“—”表示共用一对电子。H—O—H；“=”表示共用两对电子。O=O；“≡”表示共用三对电子。例如：N≡N 。
弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。
【NO的分子轨道结构式怎么写】2、一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。
NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl?=2NOCl
参考资料来源：百度百科-NO
参考资料来源：百度百科-路易斯结构
4.用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构O2+为O2失去一个电子得到两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道两个氧的2px和2py分别相加相减得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道 O2+的15个电子除去4个内层电子剩下的11个电子从能量最低的σ2s轨道开始填充直到要填入一对简并的π*反键轨道只剩一个电子 O2+只有一个未成对电子键级（8-3）/2 = 2.5 大于O2 所以O2+更稳定 NO与O2+ 一样是15电子二者是等电子体除去4个内层电子都是11电子所以性质相似因为第二周期元素的异核双原子分子或离子可近似地用第二周期同核双原子分子的方法去处理若组成分子的两个原子的原子序数之和大于N 原子序数的2倍（即14）时此异核双原子分子或离子的分子轨道能级图符合O2 F2 分子的能级顺序 NO分子的分子轨道式为 NO [（σ2s）2（σ*2s）2（σ2px）2（π2py）2（π2pz）2（π*2py）1 ] 从NO分子轨道式可看出 NO分子中有1个σ键 1个π键和1个三电子π键，因三电子π键中有1个单电子故NO分子是顺磁性的自由基与O2+相同。