电化学怎么写电极方程式( 二 ) _电化学

具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->；所有含氧酸根离子>F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
4.怎样写好电化学的电极方程式如果要写单极的就先确定阴阳极，确定是得电子还是失电子。
然后写出其得失电子后变成什么，看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质，如果有，要在等式左边加上可以反映的离子或物质，而右边写反应最终生成的离子或物质。即：X+(-)ne-(+Y)=Z（+ 。
)如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消。注意配平。
千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的。其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了。
5.高中电化学的电极反应方程式怎么写啊最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。
{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。
（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。