电化学怎么写电极方程式( 四 ) _电化学

（-）Pb+SO 4 2― +2 e - ====PbSO 4 (+)PbO 2 + SO 4 2― +4H + +2 e - ===PbSO 4 +2H 2 O 电池反应：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ⑤银—锌高能电池：由负极为Zn ，正极为Ag 2 O ，电解质为KOH溶液。（-） Zn-2 e - +2OH - ZnO+H 2 O: (+) Ag 2 O+2 e - +H 2 O 2Ag+2OH - 电池总反应：Zn+Ag 2 O=== 2Ag+ZnO 五、钢铁的腐蚀及防护 1、钢铁的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程反应同时同区域发生氧化还原反应如：3F迹储管肥攮堵归瑟害鸡e + 2O 2 Fe 3 O 4 氧化还原反应分在两个区域同时发生正极：Fe-2e - =Fe 2+ 负极：2H + +2e - =H 2 ↑ 有氢气析出。
正极：2Fe-4e - =2Fe 2+ 负极：O 2 +2H 2 O+42e - =4OH - 要吸收空气中的氧气。相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
生活中环境呈中性较多，酸性环境较少，所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。2、钢铁的防护： ①改变金属的内部结构：如使铁转变为钢。
②覆盖保护层：油漆、搪瓷、镀难氧化或易形成保护层的金属。
7.如何正确书写电化学的电极反应式原电池反应中活泼一极为负极活动性较差的为正极或带可燃物为负极氧气为正极（燃料电池）一般分析时不要引进电子的概念正极发出电流化合价降低（一般溶质中阳离子降价析出如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-）反应式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-负极接受电流化合价升高（一般是电极化合价升高溶解如Zn变成Zn+ 燃料电池一般C结合OH-变成CO2加水 H结合OH-变水）反应式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+(n+2m)H2O此时可引进电子流出电流即接收电子（+e-）接收电流即释放电子（-e-）。
8.高中化学原电池的电极方程式怎么写啊阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H?O=======2H?↑+O?↑（通电）
阴：4H?+4e? ===2H?↑
阳：2O??+4e?===O?↑
有句方便记忆的升失阳，降得还。
即化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
扩展资料：
在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：搜狗百科--原电池反应
9.电化学里边的电极方程式的写法有什么方法如果给你图视，先分析正负极，再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式，就根据是氧化还是还原写咯. 至于写式子，就是离子方程加上电子得或失，注意电子守恒. 得电子就加，失就减；电子符号：得电子为副，失则正. 总反应式就是两极反映式相加. 第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。