共价化合物和离子化合物的区别，离子化合物和共价化合物的区别 _化合物

共价化合物和离子化合物的区别
共价化合物和离子化合物的区别：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度?。饕妥饔昧τ泄?nbsp;，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH ，共价化合物只含共加价。
离子化合物和共价化合物的区别离子化合物和共价化合物的区别如下：
1、共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。

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2、离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物。
3、离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度?。飧鲋饕妥饔昧τ泄? ，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。
4、另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。
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共价化合物和离子化合物的区别共价化合物和离子化合物的区别：
1、与电解质的关系不同
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
2、存在的状态不同
分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；
而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。

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扩展资料：
共价化合物和离子化合物的区分方法：
1、从组成元素的种类上区分
共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。
离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例。
2、从熔沸点区分
离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度?。?这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。
离子化合物和共价化合物的区别离子化合物与共价化合物区别可以从三个方面来看
1、根据化合物组成元素的性质来判断
离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。
共价化合物：是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。

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2、根据化合物的类型来判断
离子化合物：强碱、大多数的盐（包括铵盐）和大部分金属氧化物都是离子化合物。
共价化合物：非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。此外共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝。

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3、根据化合物的导电性来判断
离子化合物：离子化合物都是电解质，多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。在原电池中的作用：形成闭合电路。
共价化合物：熔融状态下不导电。
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