四看电荷是否守恒：在离子方程式中 ， 两边的电荷数及原子数必须守恒 。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ ， 钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题 ， 后者还有原子个数不等的问题 。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O ， 方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比 。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ， 写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓ ， 反应物中漏了Cu2+与2OH— ， 产物中少了Cu(OH)2 。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响 。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件 ， 判断产物是否与过量的物质继续反应 ， 正确确定产物的形式 。如Ca(OH)2溶液通入CO2等 。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则（足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同 ， 不足物质则不一定） 。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓ 。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”（氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化 ， 还原剂也是类似的） ， 如氯气通入FeBr2溶液时 ， 氯气先将还原性强的Fe2+氧化 ， 若氯气有剩余 ， 再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（少量氯气）；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2（足量氯气） 。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实 。
4. 怎样写离子方程式【怎么写离子方程式】 2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 ， 还可以表示同一类型的离子反应 ， 如H++OH-===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应.（3）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）：写出正确的化学方程式.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑.把易溶解且易电离的物质写成离子形式.CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑.删去方程式两边不参加反应的离子.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑.3.书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质 ， 包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示.（2）离子方程式书写时 ， 浓硫酸不能拆写成离子形式 ， 而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式.（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式 ， 如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”.(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物 ， 若有加热条件或浓度很大时 ， 写为“NH3↑+H2O”.(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的 ， 非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式 ， 如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应. 。
5. 书写离子方程式要注意的越多越好最好有例子还要有关于浓度大要保留 书写离子方程式的方法1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3-） ， 而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42-）.4.对于微溶物 ， 作为反应物若是溶液状态拆成离子形式 ， 若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等 ， 若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等 ， 此外还要检查原子是否守恒.离子方程式书写的注意事项1.要遵循反应事实 ， 不能臆造化学反应如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒 ， 若是氧化还原反应要遵循电子守恒3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（错）解析：不能局部约去H+、OH-、H2O前面的计量数（系数）2 ， 而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2:NH3?H2O +SO2=NH+4+HSO-3（错）正确的：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO2-3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合 ， 而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量 ， 写成恰好完全反应的情况. 。