2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律 。酸：除H2SiO3外 ， 一般常见酸均溶于水 。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶 ， Ca(OH)2微溶外 ， 其余碱一般不溶于水 。盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水 。
氯化物（盐酸盐）中AgCl不溶 。硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶 。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等 。3.记住常见的弱酸弱碱 。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等 。弱碱：NH3·H2O 4.把握好微溶物的处理原则 。
5.掌握书写步骤 ， 对于较复杂的离子方程式的书写 ， 最好先写出正确的化学方程式 ， 然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式 。6.认真做好检查 。
检查或判断一个离子方程式是否正确 ， 要进行七看： （1）看：反应条件是否是自由离子间的反应 。非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示 。
（2）看：反应能否发生 。如AgCl+HNO3≠ ， 因AgCl不溶于酸 。
（3）看：是否符合反应规律 。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错） 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+ 。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则 。可溶性强电解质写成离子符号 ， 难溶物、气体、弱电解质写成分子式 。
（5）看：反应物、生成物中有无微溶物 。（6）看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒 ， 电荷守恒 。
（7）看：离子配比数是否正确 。容易忽视的几个问题： 1.凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定 。
只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应 ， 才写出离子方程式 。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应 ， 但不是以自由移动离子形式参加的反应 ， 故只能用分子式表示 ， 而不能写离子方程式 。
2.离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应 ， 而且表示了所有同一类型的离子反应” 。是否全部如此 ， 毫无例外呢？ 事实证明 ， 这只是个一般规律 。
如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式 ， 但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示 。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反应 。
造成这种特殊的原因是在这些反应中 ， 反应物中所有离子都参与反应 ， 不可能有第二种物质来代替 。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系 。
3.离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示 ， 例如 ， 反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时 ， 则需遵照规定 ， 用分子式或化学式来表示 ， 而不能拆写成离子符号 。
8. 离子方程式怎么写 eg: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式 。
②“拆”：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示 ， 其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示 。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在 ， 例如 ， 石灰水中的Ca(OH)2写离子符号 ， 石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示 。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子 ， 也书写化学式 。浓硝酸、盐酸书写离子式 。