1. 酸根离子怎么写 你好 ， 我举例子来给你说明 比如硫酸根离子（SO4）2- 不方便打出 ， 我口述就是S写在中间 ， 上下左右各两个点 ， 再在上下左右写上O ， 氧的剩余三个方向画出五个电子 ， 再在其中任意两个氧加上一个电子 ， 代表的得到的两个电子 ， 再整体加括号 ， 右上角写2-酸电离时产生的阴离子 ， 就是酸根离子. 酸根一般分为强酸根和弱酸根.前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等 ， 这些基本都是无机酸根 .后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等.除了碳酸根基本是有机酸根.常见的酸根离子有： 碳酸根CO3 -2价 硫离子常显 -2价 硫酸根SO4 -2价 亚硫酸根SO3 -2价 磷酸根PO4 -3价 高锰酸根MnO4 -1价 锰酸根MnO4 -2价 氯离子常显 -1价 氯酸根ClO3 -1价 亚氯酸根ClO2 -1价 次氯酸根ClO -1价 高氯酸根ClO4 -1价 硝酸根NO3 -1价 亚硝酸根NO2 -1价 硒酸根SeO4 -2价 铬酸根CrO4 -2价 二铬酸根Cr2O7 -2价 铁酸根FeO2 -1价 高铁酸根FeO4 -2价 铝酸根AlO3 -3价 偏铝酸根AlO2 -1价 氢氰根CN -1价 草酸根C2O4 -2价初中课本常见： 碳酸根CO3 -2价 ， 硫酸根SO4 -2价 ， 次氯酸根ClO -1价 ， 硝酸根NO3 -1价. 。
2. 与量有关的离子方程式怎么写 要少得多 ， 少量的组合物 ， 该组合物来写. 常见的原因定性定量化学方程式总结 1 ， 铁（小 ， 过量）和稀硝酸反应 FE +4 HNO3（稀）= FE(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 2FE(NO3)3 +铁= 3FE(NO3)2 /> 3FE 8 HNO3（稀）= 3FE(NO3)2 +2 NO↑+4 H2O 2 ， 铜和硝酸的酸（浓缩变薄）铜+4 HNO3（浓）=铜（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O 3CU +8 HNO3（稀）= 3CU(NO3)2 +2 NO↑+4 H2O 3 ， 锌和硫酸（稀浓变化）反应锌+2 H2SO4（浓）=锌+ SO2↑+2 H2O锌+ H2SO4（摊薄）=锌+ H2↑注：常常合并与定量计算 ， 研究硫酸的性质. 4 ， 溴化亚铁溶液和氯（少量 ， 过量）反应 6FeBr2 +3 CL2 = 2FeCl3 +4 FeBr3 2FeBr3 +3 Cl2的2FeCl3 +3 = BR2的2FeBr2 +3 Cl2的= 2FeCl3 +2 BR2 注：该反应的离子方程式书写和定量的判断产品的热点. 5 ， 有色金属碘化钾溶液和氯气（少量 ， 过量）反应飞2 + CL2 =氯化亚铁+ I2 2FeCl2 + Cl2的= 2FeCl3 2FeI2 +3 CL2 = 2FeCl3 +2 I2 6 ， 碘溶液亚铁和溴水（少量 ， 过量）反应的飞2 + Br2的= FeBr2 + I2 2FeBr2 + Br2的= 2FeBr3 2FeI2 3 Br2的= 2FeBr3 2 I2 /> 7 ， 硫化钾溶液和碘（小 ， 过量）反应 K2S + I2 =王下+ S↓KI + I2 = KI3 8 ， 元素硫（小 ， 过量）与浓氢氧化钠溶液反应 3S +6氢氧化钠（浓度）= 2Na2S +亚硫酸钠3 H2O硫化钠+（X-1）S = Na2Sx 9 ， 氯和亚硫酸钠（小 ， 过量）的溶液中加入反应亚硫酸钠+氯气Cl2 + H2O = 2NaCl +浓硫酸H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑ 10 ， 溴和亚硫酸钠（小 ， 过量）溶液反应亚硫酸钠溴+ H2O = 2NaBr + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2 ↑ 11 ， 碘水和亚硫酸钠（小 ， 过量）溶液反应亚硫酸钠+ I2 + H2O = 2NaI + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H2O + SO2↑ 12 ， 硫化碱（小 ， 过度）解决方案和三氯化铁溶液反应 2硫化钠三氯化铁= 2NaCl + 2氯化亚铁+ S↓硫化钠+氯化亚铁= 2NaCl + FeS的↓ 13 ， 氢氧化铁和碘酸钾（小 ， 多余的）反应 2FE(OH)3 +2 HI = 2FE(OH)2 + I2 +2 H2O的Fe(OH)2 +2 HI =飞2 +2 H2O 14 ， 胶体氢氧化铁和盐酸酸（小 ， 过量）反应的Fe(OH)3（凝胶）+ 3滴的HCl→红棕色沉淀物的Fe(OH)3 +3盐酸=三氯化铁3 H2O 15 ， 二氧化硅和钠氧化钾（小 ， 过量）溶液中加入3滴+硅氧烷的NaOH→白色的沉淀物的二氧化硅的反应？ nH2O的2的NaOH =硅酸钠+（n +1）的H2O /> 16 ， 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液（小 ， 过量）三氯化铝3>的NaOH的Al(OH)3↓3氯化钠的Al(OH)3 + NaOH溶液=铝酸钠+2 H2O 三氯化铝+4的NaOH =铝酸钠+3的NaCl +2 H2O 注：氯化铝溶液法滴加氢氧化钠的量并不好 ， 因为控制不能制备氢氧化铝的方法. /> 17 ， 铝酸钠溶液中滴加盐酸（少量 ， 过量）的铝酸钠+ H 2 O + HCl的=的Al(OH)3↓+ NaCl的的Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3的+ 3H2O />铝酸钠4盐酸=三氯化铝+氯化钠+ 2H2O />注意：铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸量不好控制方法 ， 通过该方法不能制备氢氧化铝. 18 ， 铝酸钠溶液与二氧化碳（少量 ， 过量） 2NaAlO2 +3 H2O + CO2 =除2A1(OH)3↓+碳酸钠Na2CO3的+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 铝酸钠+2 H2O + CO2 = AL(OH)3↓+碳酸氢钠注：您可以使用此方法来制备氢氧化铝. /> 19 ， 明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液（小 ， 过量）/> 2KAl(SO4)3的Ba(OH)2 =除2A1(OH)3↓+ K2SO4 2硫酸钡↓ 除2A1(OH)3↓+ K2SO4 +的Ba(OH)2 = BaSO4的↓+2 KAlO2 +4 H2O KAL(SO4)2 +2的Ba(OH)2 = 2BaSO4↓+ KAlO2 +2 H2O />注意：中的反应离子方程式写作结合方面的图像来计算超过一个测试. 20 ， 澄清石灰水与二氧化碳（少量 ， 过量）的Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3计↓+ H2O碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca(HCO3)2的Ca(OH )2 +2 CO2 =的Ca(HCO3)2 21 ， 漂白剂的水溶液中加入冰（小 ， 多余的）的Ca(CLO)2 + H2O + CO2 = CaCO3计↓+2氯酸碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca(HCO3)2 的Ca(CLO)2 +2 H2O +2 CO2 = CA(HCO3)2 +2氯酸注1：次氯酸钙溶液与二氧化碳与石灰现象水与二氧化碳澄清的现象相同 ， 但是这两种产品的光 ， 将有不同的结果 ， 光的次氯酸盐的分解 ， 而氧气再次将自身变成盐酸.盐酸能溶解碳酸钙 ， 碳酸氢钙 ， 放出二氧化碳. 注2：次氯酸钙溶液与二氧化碳产品曝光后 ， 是考试的热点. 22 ， 盐酸 ， 碳酸钠溶液中加入小 ， 滴加（过量）碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + CO2↑碳酸钠2的HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑>备注：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中 ， 逐滴加入盐酸时 ， 第一反应的第一碳酸氢钠 ， 然后用盐酸和碳酸氢钠. 23 ， 氢氧化钡 ， 碳酸氢钠溶液中逐滴加入（小 ， 过量）的Ba(OH)2 +碳酸氢钠=碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O 的Ba(OH)2 +2碳酸氢钠=碳酸钡↓+ Na2CO3的2 H2O 24 ， 氢氧化钡溶液中逐滴加入碳酸氢钠（小 ， 过量） 2NaHCO3 +的Ba(OH)2的溶液中的碳酸钡=↓+碳酸钠Na2CO3的+2 H2O +的Ba(OH)2 =碳酸钡↓+2 NaOH溶液碳酸氢钠+的Ba(OH)2 ==碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O 25 ， 氢氧化钡溶液 ， 一个碳酸氢铵溶液（小 ， 过量）的Ba(OH)2 + NH4HCO3 =碳酸钡↓+ NH3? H2O + H2O氨氮？ H2O + NH 4 HCO 3 =(NH4)2CO3 。