3. 如何写电荷守恒,物料守恒,质子守恒的离子式【怎么写电荷守恒】 电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
质子守恒：C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等 。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒 。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同 。
可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}
两式相减得C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒 。
4. 写“电荷守恒式”的步骤是什么 电荷守恒：即溶液中所有离子必为中性不带电，所以等号两边一边是所有带正电离子，另一边是所有带负电离子，带几个电荷系数就为几 。
物料守恒，即溶液中某两种物质的原子守恒，比如NaHCO3中Na:C永远都是1:1,Na没有电离和水解，而HCO3-可能电离成CO3 2- 也可能结合H+生成碳酸，所有含碳元素的物质：含Na元素的物质=1:1质子守恒：理论上来说是得到的质子数=失去的质子数，但是直接写易犯错误，鉴于高中这三个守恒要写都会写，所以就用前两个守恒推出（H+）+ 。=(OH-)+ 。
这就是质子守恒式 。
5. 化学中电荷守恒怎么写 溶液一定是电中性的，阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
首先写出溶液中所有离子，包括水的电离，水解产物的离子，然后阴阳离子数目相等
比如NaCl溶液，含Na+,Cl-,H+,OH-
于是nNa++nH+=nCl-+nOH-
比如Na2CO3溶液，含Na+,CO32-,H+,OH-，以及CO32-水解出的HCO3-
于是nNa++nH+=2nCO32-+nOH-+nHCO3-
CO32-计量数为2n，溶液中CO32-为nmol，带电荷为2nmol
比如FeCl3溶液，含Fe3+,Cl-,H+,OH-,
3C(Fe3+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)
6. 写“电荷守恒式”的步骤是什么 电荷守恒：即溶液中所有离子必为中性不带电，所以等号两边一边是所有带正电离子，另一边是所有带负电离子，带几个电荷系数就为几 。
物料守恒，即溶液中某两种物质的原子守恒，比如NaHCO3中Na:C永远都是1:1,Na没有电离和水解，而HCO3-可能电离成CO3 2- 也可能结合H+生成碳酸，所有含碳元素的物质：含Na元素的物质=1:1质子守恒：理论上来说是得到的质子数=失去的质子数，但是直接写易犯错误，鉴于高中这三个守恒要写都会写，所以就用前两个守恒推出（H+）+ 。=(OH-)+ 。
这就是质子守恒式 。
7. 醋酸电荷守恒怎么写 所谓电荷守恒就是溶液中所有阴离子电荷量等于阳离子电荷量 故：[H+]=[OH-]+[CH3COO-] 物料守恒也比较容易，守恒式通常出现在弱酸盐或弱碱盐溶液中 如：对1mol/L醋酸钠溶液，因为醋酸钠中醋酸根离子物质的量与钠离子相等，故在溶液中，钠离子（完全以离子形式存在）的量仍等于所有与醋酸根相关的粒子量的总和，即[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] 不过要注意，对于阴阳离子数非1:1的盐有系数问题，如碳酸钠，要在钠离子前乘以1/2 对质子守恒，其实高考对其要求不多，选择题中涉及的等式最复杂的一般也就是物料守恒和电荷守恒的加合，但楼上说的不太对，质子守恒与前两者加合是两码事 。
质子守恒首先要选出溶液中主要存在的离子，以其为基准物质，然后等式左边写上得质子的，右边是失质子的，但也要注意系数 。如：对碳酸钠溶液，以H2O和CO3-为基准，则有[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-] 。