椅式构象怎么写 _椅式构象

1. 有机化学中椅式构象是如何翻转的环己烷实际上是以两种椅式构象相互转化达到动态平衡的形式而存在的。
在平衡体系中，这两种椅式构象各占一半。椅式是环己烷最稳定的构象，几无张力，非常对称。
【椅式构象怎么写】其中2、3、5、6四个碳原子在同一平面内，C(4)和C(1)分别位于该平面的上下，沿着碳—碳键依次看过去，相邻两个碳原子上的C—H键都处于交叉式的位置。所有的键角都接近正常的四面体角（∠CCC=111.4°，∠HCH=107.5°）。
非尖原子间的距离都大于范氏半径之和，故也不存在使键长改变的因素，C—C和C—H键分别伪.1536nm和0.012nm 。椅式构象有一个三重对称轴C3，若以与碳原子、3、5或2、4、6所在的平面相垂直的直线为轴，则旋转120°或其倍数得到的构象和原来的完全一样。
环己烷椅式构象中的C—H键有两种类型，其中六个C—H键彼此基本平行，离垂直轴外偏约7°，我们称之为直立键或竖键，又叫а-键。另外六个C—H键与分子的C3对称轴大致垂直并伸出环外，它们近似地处于由三个间隔的碳原子组成的平面内，我们称之为平伏键或横键，又叫e-键。
a-键和e-键之间的C—C—H键角接近109°28′ 。在同一个碳原子上的a-键及e-键可以经过环的翻转而相互转换，即由一种椅式转到另一种椅式，此时原来处在a-键的氢转为e-键，同碳上的另一根e-键同时转为了a-键取向。
这种转换是一种很快速的过程，在室温下转换速度为104~103次/秒。
2. 椅式构象的顺反异构怎么区别区别如下：
1、1,2位和1.4位的取代基各有一个a键一个e键是顺式，而1,3位，全是a键或e键是顺式。取代基在邻位的话，aa为反ee为反，ae为顺。间位相反。
2、环己烷顺式和反式是根据两个官能团所处的位置来确定的，如果两个都在a键或都在e键上就是顺式，一个在a键上、一个在e键上是反式。
3、如果具有顺反异构物质，在双键的同一碳原子上或环的两侧取代基一定不相同。
如2-丁烯CH3-CH=CH-CH3有顺反异构，而1-丁烯CH2=CH-CH2-CH3就没有。
具体概念如下：
椅式构象是指饱和六元环化合物的邻位交叉构象和饱和六元环化合物的邻位交叉构象。构象式中标以a者为直立键（ axial bond ），又称a键。
此键平行于分子的假想轴；标L者为平伏键（equatorial bond）。此键与假想轴不平行。环内相邻碳原子上取代基互为邻位交叉构象。环己烷的几种构象的稳定性次序为：椅式>；扭船式>；船式。
顺反异构（Cis-trans isomerism）也称几何异构（geometric isomerism），属于立体异构中的一种。顺反异构是指化合物分子中由于具有限制自由旋转的因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象。
这种限制因素一般是有机化合物结构中出现如C=C双键、C≡C叁键、C=N双键、C=S双键、N=N双键或脂环等不能自由旋转的官能团所引起的。
含有此类异构的有机分子如烯烃、炔烃、偶氮化合物、芳香族化合物需要被视作顺反异构体，并根据“顺反式异构命名法“或“Z-E命名法”来命名，因为顺反异构体在物理、化学、生物性质上具有明显的区别。此外，配位化合物中的配离子亦可能有但不仅限于“顺-反”式的几何异构。
扩展资料：
顺式反式互相转换：
自然界的顺反异构体中通常是反式比较稳定，而顺式较不稳定。顺反异构体的构型转化是一个化学动态平衡过程。此过程一般可分为3种类型：光致异构化、热致异构化和催化异构化。基态时反式异构体总是比顺式稳定，所以后一类异构化过程的结果通常是反式异构体占多数，而光致异构化的结果往往相反。