1. 结构化学光谱项与光谱支项求法提问.【光谱支项怎么写】 Si基态电子构型是p2 。L最大=l+l=1+1=2，所以 ML 取值 2,1,0,-1,-2;S最大=s+s=1/2+1/2=1，所以，MS 取值 1, 0,-1
构建电子组态表，ML 为纵轴，MS 为横轴（3x5） 。
从中然后分步获取基态关光谱项 。1D, 3P, 。
根据一个给定光谱项所含的 L 和 S，计算出 J=L+S,L+S-1, 。。。/L-S/
比如，光谱项 1D ==》 L=2,S=0，==》J=2。所以光谱支项：1D2
2. 写出基态 S, V 原子的能量最低的光谱项和光谱支项 能量最低的光谱项称为基谱项，能量最低的光谱支项称为基谱支项 。原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定，以下是求基谱项与基谱支项的简单方法：
(1) 在不违反Pauli原理前提下，将电子填入轨道，首先使每个电子ms尽可能大，其次使m也尽可能大；
(2) 求出所有电子的ms之和作为S,m之和作为L;
(3) 对少于半充满者，取J=L-S；对多于半充满者，取J=L+S 。
如S原子，外层16个电子，电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，其中1s2 2s2 2p6 3s2 全充满，不计入光谱项 。对于3p4四个电子，如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=1, m=1, ms=1/2;
n=3, l=1, m=1, ms=-1/2;
n=3, l=1, m=0, ms=1/2;
n=3, l=1, m=-1, ms=1/2 。
则S=1/2-1/2+1/2+1/2=1,L=1+1+0-1=1 。则基谱项为3P(3为左上角标) 。
4个电子多于半充满，取J=L+S=1+1=2 。故基谱支项为3P2(3为左上角标，2为右下角标) 。
再如V原子，23个电子，电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2，基中1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2全充满，不计入光谱项 。对于3d3三个电子，如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=2, m=2, ms=1/2;
n=3, l=2, m=1, ms=1/2;
n=3, l=2, m=0, ms=1/2 。
则S=1/2+1/2+1/2=3/2,L=2+1+0=3 。故基谱项为4F(4为左上角标) 。
3个电子少于半充满，取J=L-S=3-3/2=3/2，故基谱支项为4F3/2(4为左上角标，3/2为右下角标) 。
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