电解池反应怎么写( 二 ) _电解池

在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。
（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。
如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后，相加合并两个半反应。或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
分数记得给。
5. 电解池的电极反应式的书写哈哈你打了好多字啊虽然我也不是个什么勤快人不过还是希望能帮到你
先抛开题目来说这个问题
你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半反应方程式的配平，书写半反应的方法也有多种，我就说一个适用范围比较广泛的方法给你，其余的你也可以再去研究。
第一要对电解池原电池的基本原理熟练，这样才能快速区分出来你要写的到底是一个氧化过程，还是以一个还原过程，如果这个出现了错误，那么直接就不可能写对了。
第二要对 “升失氧，降得还”这样的氧化还原规律熟练；
第三书写的过程如下 1 列出半反应框架即元素化合价的变化过程；
2 通过化合价升价写出半反应得失电子的数目；
3 利用电荷守恒调节平衡（区分好酸式情况，还是碱式情况）
4 原子守恒调平方程式。
以具体题目为例第一题硝酸根变氮气发生还原反应因为是电解池，所以右池为阴极；正极为A;
书写阴极半反应 1 框架 2NO3- → N2 （硝酸根加个2是因为N2的缘故）
2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子
3 电荷守恒现在的情况是左边12个负电荷右边0 ，如果是酸式那么就在左边加12个氢离子，如果是碱式就在右边加12个氢氧根离子题目提到中间是质子交换膜所以应该选择酸式配平。故 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2
4 原子守恒 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2 + 6H2O
我看了你第一个题目的思路了问题就是在第三步，你选择了碱式配平在这个题目中是不对的，换个题目可能你的答案就是对的。至于为什么是酸式，我上面提到了，你仔细揣摩下。
再比如你说的高铁电池的问题，我就写个正极的半反应给你看下。
高铁电池中，锌被氧化做负极，那么高铁酸根就是正极了。
1 框架 FeO42- → Fe(OH)3 因为高铁酸极不稳定，所以现在的高铁电池都是碱性环境的，所以产物不能写作Fe3+
2 转移电子守恒 FeO42- +3e- → Fe(OH)3
3 电荷守恒现在左边5个负电荷右边0 碱式配平，所以右边加5个OH-
FeO42- +3e- → Fe(OH)3 +5OH-
4 原子守恒 FeO42- +3e- +4H2O → Fe(OH)3 +5OH-