1. 电极的反应式怎么写 一、原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒 。
除此之外还要遵循： 1.加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式 。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式 。
2. 共存性原则：碱性溶液法筏瘁禾诓鼓搭态但卡中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH—参加反应或生成 。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同 。
我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O,OH—，H+ 在方程式的左边还是右边 。二、技巧 1.准确判断两个电极 2.注意运用电池总反应式 3.关注电解质溶液的酸碱性 4.充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒 。
这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差 。
2. 怎样书写电极反应式 电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点 。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点 。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质 。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32- 。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等 。
3、得失电子，电荷的平衡 。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡 。
或得电子数目与电荷的平衡 。4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O 。
5、两个半反应合并后，总反应要合理 。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加 。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应 。二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒 。
电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻 。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡） 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质 。
正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应 。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池 。
甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应 。负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池 。