2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存 。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式，如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al-3e-=Al3+ 。
3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH-，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水 。如例1、例2 。
4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式 。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 。
如例2 。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源 。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式 。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用 。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水 。故发生以下电极反应： 负极：2Zn-4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式 。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH- 。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O 。
3.电解池的反应式怎么写呢~~~~~~~~要点：
电解池是将电能转化为化学能的装置 。
电解池的阳极对于电池正极，发生氧化反应，失电子，元素化合价升高；
电解池的阴极对于电池正极，发生还原反应，得电子，元素化合价下降 。
如果是金属（除铂、金外）做阳极，则金属失电子，生成金属阳离子进入溶液中 。
怎么写反应式：
阳极反应：看溶液中有还原性的物质（如果是金属（除铂、金外）做阳极，则是金属），则还原剂失去电子 。
阴极反应：看溶液中有氧化性的物质，则氧化剂得到电子 。
在溶液中，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->；含氧酸根离子
例子请参考我的回答
希望对你有所帮助 。
4.电解水的电极反应式怎么写1、碱性溶液
阴极：H2O+e-=OH- +H2
阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2
2、酸性溶液
阴极：2H++2e-=H2
阳极：2H2O-4e-=O2+4H+
电解水实验是一个测试水的组成bai的实验 。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型 。水由氢、氧两种元素组成 。水通电生成氢du气、氧气 。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 。化学反应前后，元素zhi种类不dao变 。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子 。
扩展资料
实验现象
试管内有气泡，与电源正极（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：回1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）