有八个答字简单概括是：正氧负氢 。氢二氧一 。
实验中发生的化学反应属于分解反应 。
水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1 体积比为2:1 质量之比为1:8
水通电生成氢气、氧气 。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 。
参考资料来源：百度百科-电解水实验
5.电解水的电极反应式怎么写其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH?-4e?=2H?O+O?↑（OH-来自于NaOH的电离） 阴极反应：2H?+2e-=H?↑（H+来自于水的电离） 因为阴极反应的H?来自于水的电离，2H?O=2H?+2OH? ，2H?+2e?=H?↑ 。
两式相加得2H?O+2e?=H?↑+2OH?，所以其阴极反应还可以写成2H?O+2e-=H?↑+2OH?的形式 。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H?O+2e?=H?↑+2OH?的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H?O=2H?↑+ O?↑ 。
【电解反应式怎么写】扩展资料：电解用途：电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金e5a48de588b63231313335323631343130323136353331333431356665属或提纯金属，以及从溶液中沉积出金属。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气 。
电解水产生氢气和氧气 。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H?（g）和O?（g） 。
电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现 。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂 。
电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的 。参考资料来源：百度百科-电解水参考资料来源：百度百科-电解 。
6.电解反应式怎么书写写电解反应式时先写出电极反应（也就是半反应），然后根据电子得失数相等，将电极反应乘以一定系数再相加即可 。
电解是把电能转化为化学能 。与电池正极相连的电极是阳极，与电池负极相连的是阴极 。
阳极发生的是失电子的氧化反应（通常是阴离子或中性分子，如Cl-、H2O），阴极发生的是得电子的还原反应（通常是阳离子或中性分子，如Cu2+、H2O） 。
关键要判断是哪种离子参与反应，这要根据电对的电极电势进行判断，电极电势越高，越优先发生反应 。如电解NaCl水溶液，在阴极发生反应时可能发生的反应有两个：（1）Na+ + e = Na
(2)2H2O + 2e = H2 + 2OH-，究竟发生哪个要根据电对Na+/Na和H2O/H2的电极电势判断，由于后者的电极电势高得多，所以发生反应（2）；同理，阳极反应可能为：（3）2Cl- - 2e = Cl2
(4)2H2O - 4e = O2 + 4H+，前者电极电势更高，所以发生反应（3）
所以电极反应是 阴极：2H2O + 2e = H2 + 2OH-
阳极：2Cl- - 2e = Cl2
将两个半反应相加，即得到电解反应式：2H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH- 。注意，相加的原则就是把电子消掉 。我不知你学到什么程度了，哪些离子、分子优先反应，高中老师应该给出一个顺序表，记住就行 。
7.电极反应式如何书写原发布者：萌萌教育
电化学中电极反应式的书写
电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点 。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉” 。
一、原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失 。