(3)NiO(OH)+MH=NiO+M+H2O电解质溶液：KOH溶液）
(4)2H2+O2=2H2O（电解质溶液：KOH溶液）
(5)2CH3OH+3H2O+4OH-=2CO32-+6H2O（电解质溶液：KOH溶液）
答案：（1）负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+H2O+2e-=2OH-+2Ag
(2)负极：Pb+ SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(3)负极：MH+OH--e-==M+H2O 正极：NiO(OH)+e-=NiO+ OH-
(4)负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O +4e-=4OH-
(5)负极：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
正极：3O2+6H2O +12e-=12OH-
根据总反应式来书写两极的电极反应式只是原电池反应中很小的一部分内容 ， 在各种题目中书写电极反应式是最常见的要求 ， 重要仔细分析其反应原理 ， 准确定位两极反应物后就可以按上述步骤进行书写了 。一般注意以下几个方面：铁铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化 ， 即使与不活泼金属构成原电池最终作正极；溶液的酸碱性对物质性质的影响 ， 如镁、铝在NaOH溶液或KOH溶液中构成原电池时 ， 尽管镁比铝活泼但由于在碱性溶液中镁不反应而作正极；在酸性较弱或中性溶液中金属一般发生吸氧腐蚀 ， 如钢铁的吸氧腐蚀等；在书写电极反应式时 ， 酸性条件下可以用H+或H2O配平 ， 碱性条件下可以用OH-或H2O配平 。
7.怎样书写电极反应式电化学是高中化学的重要基础理论内容之一 ， 是高考的重点.对广大考生而言 ， 电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理 ， 原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子） ， 阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质 ， 如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池 ， 固体电解质 ， 传导某种离子等.3、得失电子 ， 电荷的平衡.电极反应是半反应 ， 在写某电极反应式时 ， 要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时 ， 在电极方程式中可直接写成H+或OH- ， 可以不写成H2O.5、两个半反应合并后 ， 总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法 ， 合并不是两个半反应直接相加 ， 要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实 ， 合并后的总方程式中左边除H2O的电离外 ， 不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池 ， 负极是锌 ， 正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂 ， 除去炭棒上的氢气膜 ， 减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+ ， 所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子 ， 电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子 ， 电荷平衡）总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电） ， 负极是Pb ， 正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子 ， 电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子 ， 电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池 ， 分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池 ， CH4被氧气氧化 ， 因此通CH4的一极是负极 ， 且生成的CO2会与OH-反应.负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2） ， 与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化 ， 因此通甲醇的一极是负极 ， CO32-参与反应.负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子 ， 电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子 ， 电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）例6、以AL空气 ， 海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应 ， 可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3例7、银器日久表面生成黑色Ag2S ， 可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中 ， 又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆电池反应如图装置 ， （Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液 ， 电流计指针又会向上述相反方向偏转.（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应）正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）（Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池 ， 其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体 ， 在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O正极：O2+4e-= 2O2-总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池 ， 固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质.（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O例11、以惰性电极 ， 电解硫酸溶液 ， H2O中的H+、OH-参与电极反应 ， 电极方程式中直接写与H+、OH-.阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应）阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应）总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离） 。