1.如何写原电池电极反应式一般步骤：1. 总反应方程式 就是可燃物的燃烧 ， 不过不能写条件 。
2CO + O2 = 2CO22. 负极电极反应式的书写： 第一步：选反应物、判断生成物 2CO = 2CO2 第二步：得失电子守恒 2CO - 4e- = 2CO2 第三步：电荷守恒 ， 利用离子将方程式两端电荷守恒 。一般的酸性溶液选H+ ， 碱性溶液选OH- .本题题干 ， 用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质 ， 所以选 CO32- 2CO - 4e- + 2CO32- = 2CO2 第四步：元素守恒。
由于左端加两个CO32- ， 所以右端碳原子数要加两个 2CO - 4e- + 2CO32- = 4CO2 也可以约分 ， CO - 2e- + CO32- = 2CO2 3.正极反应式 = 总反应式 - 负极反应式 正极： O2 + 4e- +2CO2 = 2CO32-完成啦！总反应方程式 2CO + O2 = 2CO2负极电极反应式 2CO - 4e- + 2CO32- = 4CO2 或者 CO - 2e- + CO32- = 2CO2正极反应式 O2 + 4e- +2CO2 = 2CO32- 。
2.原电池的正极反应式怎么写依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示 。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极 ， 发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极 。解析：要将上述氧化还原反应设计成原电池 ， 先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu-2e-= Cu2+（氧化反应） ， 2Ag++2e-=2Ag（还原反应）；然后结合原电池的原理及形成条件 ， 可得出负极为参与电极反应的铜棒 ， 发生氧化反应 ， 正极为银 ， 要发生上面还原反应 ， 电解质Y只能为AgNO3溶液 ， 用导线和盐桥连接 ， 原电池工作时 ， 电子由负极（铜）经外电路（导线）流向正极（银） 。
参考答案： （1）铜；AgNO3溶液；（2）正 ， Ag++e-=Ag;Cu-2e-= Cu2+;(3)铜 银：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关 ， 也与电解质溶液有关 ， 下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池 ， 其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池 ， 其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池 ， 其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池 ， 其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应 ， 要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒 。两电极反应式相加 ， 消去电子后得电池总反应式 ， 所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式 。
二、书写电极反应的技巧1.准确判断两个电极例1.将锌片和铝片用导线相连 ， 分别插入稀硫酸、浓硫酸中 ， 写出两原电池中的电极反应式和电池反应式 。解析：稀硫酸作电解质溶液时 ， 较活泼的铝被氧化 ， 锌片上放出氢气 ， 所以：负极（铝片）：2Al—6e—==2Al3+ 正极（锌片）：6H+ +6e—==3H2↑电池反应：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑浓硫酸作电解质溶液时 ， 因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象 ， 而锌能与浓硫酸反应 ， 所以此时锌片作负极 ， 铝片作正极：负极（锌片）：Zn—2e—==Zn2+ 正极（铝片）：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O 电池反应：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 2.注意运用电池总反应式例2.将铂丝插入KOH溶液作电极 ， 然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气 ， 可以形成原电池 。
则通入甲烷的一极为电池的______极 ， 这一极的电极反应式为_____________ 。解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O ， 碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O ， 所以电池总反应式为：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O 。