1.怎样用原子轨道符号表示量子数n和l的关系就不用说了吧，这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种，你背到就可以了.n,l=1,m=-1，对应的原子轨道符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0，对应的原子轨道符号是npz;m=1，对应的原子轨道符号是npx;n,l=2,m=0，对应的原子轨道符号是ndz2；m=±1，对应的原子轨道符号分别是ndxz,ndyz;m=2，对应的原子轨道符号是ndxy;m=-2，对应的原子轨道符号是ndx2-y2；l>2，没有看到过这方面的知识，就不知道了，一般的知道l=1,2就够了，非专业人士最好不要深究. 。
2.s p d f 轨道如何书写s,p,d,f通俗来讲是电子亚层轨道符号 。电子层与亚层的关系可以大概这么表示：
一（s），二（s,p），三（s,p,d），四（s,p,d,f） 。.以此类推
s,p,d,f可容纳的电子为2*(1,3,5,7，。)以此类推
你说的半满是指洪特规则，也就是亚层轨道全充满或半充满电子时，原子比较稳定，这个规则一般都是用来解释N的2p轨道第一电离能比O大，或者Cu的3d轨道是10个电子之类的，严格意义讲洪特规则不应该推广到重原子，也就是说f轨道半满不一定稳定 。不过这是原子物理的东西 - - 不用在乎这些细节
高中书写电子排布的时候的那种逗比图我不知道叫什么，比如O会写成，2,6
但是一般用spdf表示电子排布时，我们称之为原子的电子组态
比如O是1s2 2s2 2p4——"s"后面的"2"应当写在右上角
I的p轨道显然不会有23个电子
【轨道符号怎么写】I的电子排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
也可以写作[Kr]5s2 5p5 []表示前面的排布和Kr一样
3.量子数确定原子轨道符号n是主量子数，表示不同壳层的能级，原子中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层 。
n=5即第五个壳层，电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P 。
n=5即第五层轨道 。l是角量子数，表示角动量的大小，决定了每个壳层内不同轨道的形状，如l=0即s轨道，呈球形；l=1即p轨道，呈纺锤形；l=2即d轨道，呈4个花瓣形等等 。
m是磁量子数，决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向 。n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道，pz即沿着z方矗俯避谎篆荷遍捅拨拉向的p轨道 。
对于量子数确定元素，可以从最外层条件排布电子，直到最内层 。l的取值决定于n，从0到n-1，对于每一个l都有2l+1个不同方向的轨道，每一个m值可容纳2个电子，则每一个l容纳2(2l+1)个电子，然后从l=0一直加到最大的l 。
低于最外层的电子数可以直接按2*(n方)求出 。对于这个例子，如果限制条件是“n=5为最外层，l=2是填满的，l>2是空的”，那么每个l能够容纳电子数是2(2l+1)个，则这层共有2+6+10=18个电子 。
向内则依次为n=4容纳32个电子，n=3为18个电子，n=2为8个电子，n=1为2个电子 。这样，原子核外电子排布就确定了，即2 8 18 32 18，加起来即原子序数78，也就是铂Pt元素 。
如果本例子m=0也是限制条件，即l=2轨道只能排z方向，那么这个轨道只能排2个电子 。这样，最外层n=5共有l=0的2个电子，l=1的6个电子，l=2的2个电子，最外层共10个电子 。
内层电子数仍然依次是32,18,8,2 。这样，排布即2 8 18 32 10，加起来即70，为元素镱Yb 。
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