vcr方程怎么写( 二 ) _方程

Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)
⑶已知MnO?+4H++2e-=Mn2?+2H?O，φ（标准）=1.228V
Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+])
⑷已知O?+4H?+4e-=2H?O，φ（标准）=1.229V
Φ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1)
纯固体、纯液体的浓度为常数，作1处理。离子浓度单位用mol/L（严格地应该用活度）。气体用分压表示。
化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。
扩展资料：
能斯特方程通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
他发明的能斯特灯，又称能斯特发光体，是一种带一条稀土金属氧化物灯丝的固体辐射器，对红外线光谱学十分重要。持续的欧姆加热使得灯丝在导电时发光。发光体于2至14微米波长下操作效果最理想。硅碳棒和能斯特灯所发出的光不是单色光，发射的是连续的红外光带。
用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L,Cl?分压也不一定是101.3kpa，加热也会改变电极电势的数值。由于化学反应经常在非标准状态下进行，这就要求研究离子浓度、温度等因素对电极电势的影响。
但是由于反应通常皆在室温下进行，而温度对电极电势的影响又比较小，因此应着重讨论的将是温度固定为室温（298K），在电极固定的情况下，浓度对电极电势的影响。
第三定律的提出是试图由热力学数据寻求计算化学平衡常数K的值。化学反应的驱动力，即各种物质的亲和力，总是调节着初始产物与最终产物间的平衡。大家已经知道，亲和力不等于反应热，而等于可逆反应中得到的最大有效功。
这个量也叫热力势，吉布斯用△G表示，它是随温度而变的，如果知道了反应体系的焓，△H的变化，便可计算出热力势。从热力学第一定律和第二定律就可以看出这种联系。热力学第一定律是著名的能量守恒定律，它挫败了建立永动机的企图。热力学第二定律指出了封闭系统中能量转变发生的方向并给出了热机效率的极限值。
参考资料来源：搜狗百科——能斯特方程
4.NS方程怎么写黑火药着火时，发生如下化学反应：
【vcr方程怎么写】2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。据测，大约每4克黑火药着火燃烧时，可以产生280升气体，体积可膨胀近万倍。在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。在爆炸时，固体生成物的微粒分散在气体里，所以产生大量的烟。由于爆炸时有K2S固体产生，往往有很多浓烟冒出，因此得名黑火药。
黑火药属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000C以上，破坏力极强。黑火药敏感性强，易燃烧，火星即可点燃。
黑火药的燃烧的产物大部分是二氧化碳和水，还有氮氧化物，还有少量CO、K2CO3、K2SO4和K2S2等，生成物中有许多固体物质残渣
5.能斯特方程怎么写和应用方程内容通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应： Zn+Cu2++=Zn2++Cu E=E（标准）-（RT）/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+]) 对于任一电池反应： aA+bB=cC+dD E=E（标准）-（RT）/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b)）……………………（1） (1)这个方程就叫做能斯特（Nernst,W.H.1864~1941）方程[1] 。它指出了电池的电动势与电池本性（E）和电解质浓度之间的定量关系。当温度为298K时，能斯特方程为： E=E（标准）-（0.0592/n）lg(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b)）……………………（2）当温度为298K时，Cu-Zn原电池反应的能斯特方程为： E=E（标准）-（0.0592/n）lg([Zn2+]/[Cu2+])……………………（3）该方程的图形应为一直线，其截距为E=1.10V，斜率为-0.0592/2=-0.03，与前述实验结果一致。将（3）式展开，可以求到某电极的能斯特方程：