al离子怎么写 _离子

1.我常常看到题目叫我写AL离子这样的离子方程式真不知道该怎么写每Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3OH-=Al(OH)3↓（NaOH少量）
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(NaOH过量量)
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
这些也经常见
2.Al 离子的水解方程式Al3+ + 3H2O（可逆号）=Al(OH)3+3H+ 当然，因为其水解所产生的为胶状物质，很多时候也可以不写沉淀符号.附.铝在自然界中主要以铝矾土矿形式存在，它是一种含有杂质的水合氧化铝矿。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，名列第三。金属铝是一种银白色有光泽的金属，具有良好的延展性和导电性，能代替铜用来制造电线、高压电缆、发动机等电器设备。
1 、铝的成键特征 ① Al 原子的价电子层结构为 3s 2 3p 1，在化合物中经常表现为 +3 氧化态。由于 Al 3+ 有强的极化本领，在化合物中常显共价，表现出缺电子特点。
分子自身聚合或生成加合物。② 另外，Al 原子有空的 3d 轨道，与电子对给予体能形成配位数为 6 或 4 的稳定配合物。
例如 Na 3 [AlF 6 ] 、Na[AlCl 4 ] 等。2 、铝的性质 1 ° 铝是典型的两性元素。
铝易溶于稀酸，能从稀酸中置换氢，不过铝的纯度越高，在酸中的反应越慢。2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 在冷的浓 HNO 3 和浓 H 2 SO 4 中，铝的表面会被钝化不发生作用。
但铝能同热的浓硫酸反应： 2Al + 6H 2 SO 4 （浓） → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 铝能溶在强碱溶液中生成铝酸钠，其脱水产物或高温熔融产物的组成符合最简式 NaAlO 2。2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ 2 ° 铝是亲氧元素铝一接触空气，其表面立即生成一层致密的氧化膜，阻止内层的铝被氧化，使铝在空气中有很高的稳定性。
它被广泛用于制造日用器皿。铝同氧在高温下反应并放出大量的热： 2Al + 3O 2 → Al 2 O 3 Δ r H θ = -3339kJ/mol 利用这个反应的高反应热，铝常被用来从其它氧化物中置换金属，这种方法被称为铝热法。
例如： 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe 在反应中放出的热量可以把反应混合物加热至很高的的温度（3273K），使产物金属熔化而同氧化铝熔渣分层。铝热还原法常被用来焊接损坏的铁路钢轨（不需要先将钢轨拆除），这种方法也常被用来还原某些难以还原的金属氧化物如 MnO 2 、Cr 2 O 3 等。
所以铝是冶金工业上常用的还原剂。（3）在高温下，铝也容易同其它非金属反应生成硫化物，卤化物等。
3 、铝的提取和冶炼铝是活泼金属，它的离子有很高的水合能，因此不能从水溶液中提取这个金属。但从干态的化合物制备铝又需要更活泼的金属（如钠）作还原剂，在经济上和操作上都是不利的。
近代工业是用电解熔融氧化物的方法制备金属铝。从铝矾土矿出发提取和冶炼铝的步骤： 1 ° 用碱溶液处理铝矾土矿或用碳酸钠焙烧铝矾土矿得到铝酸盐： Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 ↑ 2 ° 将铝酸盐溶液静置澄清除去不溶杂质后，向碱溶液中通入 CO 2 促使铝酸盐水解： 2Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O → 2 Al(OH) 3 ↓ + Na 2 CO 3 3 ° 将 Al(OH) 3 过滤分离，干燥后煅烧，便得到符合电解需要的纯净的氧化铝分离后剩下的 Na 2 CO 3 经苛化后可以再次用来浸提铝矾土。
4 ° 将 Al 2 O 3 熔在熔融的冰晶石中 Na 3 AlF 6 （作为电解介质）中进行电解。电解约在 1300K 时进行，在阴极上得到金属铝，铝是液态的，可以定时的放出，铸成铝锭。