1.高一必修二化学方程式书写,那些取代,加成的怎么写,我一窍不通,这有些多我只能给一个通式外加一个实例！望理解！取代反应RCH3+Cl2---RCH2Cl+HCl,R-表示烃基（可以是烷烃基如甲基-CH3，烯烃基-CH=CH2，炔烃基-C三CH，我这都给的是最简单的），CH3CH3+Cl2--CH3CH2Cl+HCl，加成反应（常具有碳碳双键或三键或羰基-C=O如酮醛中就含有），R-CH=CH2+H2（或卤素气体单质如Cl2）----R-CH2-CH3(R-CHCl-CH2Cl)如CH3-CH=CH2+H2----CH3CH2CH3,R-C三CH+ H2（或卤素气体单质如Cl2）----R-CH2-CH3(R-CCl2-CHCl2)如CH3-C三CH+H2---CH3CH2CH3,R1-(C=O)-R2(R1,R2表示不同或相同的取代基，可以是各种烃基)+H2---R1-CHOH-R2如丙酮CH3(C=O)CH3+H2---氢化铝锂---CH3CHOHCH3,RCHO+H2-催化剂--RCH2OH如CH3CHO+H2-----CH3CH2OH 。
2.如何判断两种取代反应【怎么写取代方程式】举出确实的反应！ 取代反应 有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 。
例如： 此外，磺化、酯化、酯水解等也是取代反应 。取代反应与置换反应是完全不同的两类反应 。
置换反应都有单质参加反应，一般都涉及电子得失，并且反应生成物一定有一种单质；而取代反应是因有机物分子里原子间都以共价键结合，发生反应时仅是原子间的代换，不涉及电子得失，生成物一定没有单质出现 。如苯跟溴（Fe为催化剂）本是取代反应，反应方程式如下写法则是错误的： 当然，有机物并不是不能发生置换反应，如： 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ knology.chinaccm.com/phrase-2006040712122 。
3.怎样写好化学反应方程式有五种主要化学反应如下所示： 异构化 （A → B） ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物 。
化学合成 （A + B → C） ：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物 。化学分解 （A → B + C） ：化合物分解为构成元素或小分子 。
置换反应/单取代反应 （A + BC → AC + B） ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素 。双取代反应 （AC + BD → AD + BC） ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，又称为复分解反应 。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应 。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准 。
但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如： 有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应 。氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应） 燃烧反应：指受质和氧气的反应 。
更多的例子参见化学反应列表（list of reactions） 。【反应与能量】 能量净改变 根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能 。
在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此 。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算 。
反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律） 。以一个甲烷在氧中的燃烧反应为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量差 。
以 ΔH 表示能量差 。Δ （Delta） 表示差异，H 则为焓等于固定压力下的热传导能量 。
ΔH 的单位为千焦耳或千卡 。【放热反应】 如果 ΔH 计算为负值，则反应能量通常会释放出来形成热，即为放热反应 。
放热反应会自发性产生 。比如我们日常所知的燃烧反应就是在空气中燃烧瓦斯形成热 。
吸热反应 也有反应是正值的 ΔH。如果 ΔH 是正值，完成反应须吸收能量 。
即所谓的吸热反应 。例外原则 上述法则“放热反应会自发性产生”通常是事实 。