电极反应方程式怎么写( 六 ) _电极

所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。
解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以Cu2+得到电子的能力最强。故有阳极（Cu） Cu-2e-= Cu2+，阴极（Cu） Cu2++2e-=Cu。
二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）=Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。
阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑ 。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu 二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。
蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应。例3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________ 。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________ 。
解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应” 然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- 你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。
充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ；阳（正）极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O （注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加OH-、H2O，但不得出现H+ ）。
当然要想写好电极反应方程式，除了深刻理解原理和学习一些书写技巧之外，一定要有必要的练习来加强和巩固，此所谓熟能生巧，对各科都是适用的。
8.电极方程式怎么写稀硫酸作介质：正极 O2 + 4e+4H+ == 2H2O 负极 2H2 - 4e- == 4H+ 氢氧化钠溶液作介质：正极O2+ 4e-+2H2O==4OH- 负极 H2-4e- +4OH--==4H2O 硫酸钠溶液作介质：正极O2+4e-+ 2H2O==4OH- 负极 2H2- 4e-+ 4OH-== 4H2O 熔融氧化物作介质：正极O2+4e-==2O2- 负极 2H2-4e-+2O2-==2H2O 第一个方程式中正极中为什么要加4个H离子第二个方程式中正极中为什么要加2个水分子负极中为什么要加4个OH根离子我只会加减电子不知道这些什么意思。
9.如何书写原电池电极反应方程式书写电极反应式原电池电极电池反应式书写电化难点要写电极电池反应式关键于抓住电极电池反应规律铜锌原电池、干电池、铅蓄电池氢氧燃料电池电极电池反应我看于原电池电极电池反应存几规律：1.原电池电极电池反应都符合质量守恒定律电荷守恒定律；2.原电池极发原反应负极发氧化反应；3.原电池电池反应两电极反应加；4.电解质溶液酸碱性影响反应产物；5.于二电池其充电程放电程逆程鉴于规律于原电池电极电池反应式书写几面入手：1.深刻握原电池氧化原反应本质理论讲任何自发氧化原反应都设计原电池氧化反应发原电池负极原反应发原电池极元素化合价变化量电失数目所我知道原电池电池反应式能顺利找两极部反应物物再根据质量守恒定律电荷守恒定律写电极反应式2.充利用电池反应电极反应关系电池反应两电极反应加所于陌原电池知道两电极反应式二者相加写电池反应式；知道电池反应式电极反应式迅速利用相减写另电极反应式要注意同原电池负极失电数必定等于极电数所电极反应式相加写电池反应式务必使、负极反应式转移电数相等3.高度注意电解质溶液酸碱性酸性溶液能现OH-；碱性溶液能现H+同理碱性物质作电解质碳元素物要写CO32-离形式酸性或性物质作电解质碳元素物要写CO2形式4.利用二电池充电程放电程逆程关系二电池放电负极充电阴极放电极充电阳极电极反应互逆程所要电极反应式反应写放电负极反应式变充电阴极反应式放电极反应式变充电阳极反应式抓住述规律再配合氢气、氧气、铁、锌电极反应式能容写电极反应式例1 银锌蓄电池种高能二电池质量体积目前主要用于造球卫星、宇宙火箭、电视转播站等电源电极材料ZnAg2O用KOH溶液作电解液放电电池反应Zn+Ag2O===ZnO+2Ag列关于银锌蓄电池说确（）A.银锌蓄电池放电Zn作极Ag2O作负极B.银锌蓄电池放电负极反应Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '"> ZnO+H2O+2e-C.银锌蓄电池充电阳极反应2Ag+H2O \* MERGEFORMAT '"> Ag2O+2H++2e-D.随着电池使用电解液pH值逐渐减[解析]放电电池反应看Zn元素化合价升高失电发氧化反应；Ag元素化合价降低电发原反应根据原电池原理负极发氧化反应极发原反应知Zn作负极Ag2O作极故A错B电池反应判断Zn失两电氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH-提供再根据质量守恒知OH-H元素物转化H2O（能H+溶液呈碱性）同利用电荷守恒定律写负极反应式C错所用电解质KOH所反应能现H+其阳极反应应该放电极反应逆反应极反应式Ag2O+H2O+2e- \* MERGEFORMAT '">2Ag+2OH-（用电池反应式减负极反应式）所充电阳极反应式2Ag+2OH- \* MERGEFORMAT '">Ag2O+H2O+2e-电池反应看没H+OH-及H2O消耗所pH保持变故D错例2 目前种甲醇燃料电池用铂作电极KOH溶液作电解质溶液发电池反应2CH3OH+3O2+4OH- \* MERGEFORMAT '">2CO32-+6H2O则该电池工作负极电极反应_____________________极电极反应_______________________ [解析]该电池碱性电解质溶液反应O2原应该OH-所极反应O2+2H2O+4e- \* MERGEFORMAT '"> 4OH-用电池反应式减极反应式负极反应2CH3OH+16OH- \* MERGEFORMAT '">2CO32-+12H2O+12e-（要注意两式相减目消极反应物所应先极反应式乘3再相减）练习：充电放电1.高铁电池种新型充电电池与普通高能电池相比该电池能间保持稳定放电电压高铁电池电池反应式：3Zn+2K2FeO4+5H2O \* MERGEFORMAT '">3ZnO+2Fe(OH)3+4KOH列高铁电池叙述确（）A.放电每转移3mole-极1molK2FeO4氧化B.放电负极电极反应Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '">ZnO+H2O+2e-C.放电极附近溶液碱性增强D.充电阳极反应Fe(OH)3+5OH- \* MERGEFORMAT '">FeO42-+4H2O+3e-2. 熔融盐燃料电池具高发电效率种熔融盐燃料电池用CO作负极燃气氧气与CO2混合气体作极助燃气用熔融Li2CO3Na2CO3作电解质650℃工作发反应电极反应：负极：CO+CO32- \* MERGEFORMAT '"> 2CO2+2e-极：O2+2CO2+4e- \* MERGEFORMAT '"> 2CO32-则其电池反应______________进入极CO2自何处____________________参考答案：1.A[解析]A错放电K2FeO4原B电池反应判断Zn氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH-提供再根据质量守恒电荷守恒写负极反应式Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '">ZnO+H2O+2e-C判断需要写极反应极反应式用电池反应式减负极反应式FeO42-+4H2O+3e- \* MERGEFORMAT '">Fe(OH)3+5OH-（先负极反应式乘3再相减消Zn该反应化计量数化简进行化简）放电极附近溶液碱性增强CD充电阳极反应放电极反应逆反应2.2CO+O2===2CO2 自负极产物[解析]先负极反应乘22CO+2CO32- \* MERGEFORMAT '">2CO2+4e-再极反应式与负极反应式相加2CO+O2===2CO2（、负极转移电数相等相加才电池反应式）CO2负极反应产物所进入极CO2应自负极产物用其式造浪费及CO2量排放杂谈不要多想这样的提问没有意义很多烦恼都是我们自己找的。