化学电源怎么写正负极方程式 _方程式

1.怎样书写化学电源正负极的反应方程式分清原电池和电解池的区别就很清楚了
化学电池为原电池
原电池：将化学能转变成电能的装置，负极：氧化反应，金属失电子；正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）。形成条件：① 活动性不同的两电极（连接）② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）③ 形成闭合电路
电解池：将电能转变成化学能的装置；阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子；阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子。形成条件：①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路
2.化学电源的电极方程式怎么书写1.干电池（1）锌锰干电池负极：锌片（锌皮）正极： MnO2、石墨棒（碳棒）电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉电极反应：负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2,C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、KOH│MnO2,C 电压：1.5v (2)锌汞电池负极： Zn（汞齐）正极： HgO、碳粉电解质：饱和ZnO 、KOH糊状物电极反应：负极：Zn （汞齐） + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn （汞齐） + HgO → ZnO + Hg 电池符号：Zn （汞齐）│ KOH （糊状，含饱和ZnO） │HgO(C) 电压：1.34v2.蓄电池（1）铅蓄电池负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3）放电时的电极反应负极（Pb极）： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- （氧化）正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原）总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应负极（Pb极）：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O电动势：2.0v (2) 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池） Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池（1）燃料电池还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极氧化剂： O2 空气——正极电极材料：多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂）电解质：碱性、酸性、固体电解质、高分子等碱性氢—氧燃料电池负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。
电池符号：（C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应：负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化）正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原）总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势：1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。锂电池 EΘ（Li+/Li） = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池：负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）隔膜——聚丙烯电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应：负极： Li = Li+ + e- 正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应： Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势：2.69v 。
3.化学电源电极反应方程式的书写【化学电源怎么写正负极方程式】书写电极反应方程式：
1、根据电池装置图书写电极反应
2、根据电池总反应书写电极反应
3、电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循电子守恒及电荷守恒