化学反应与能量_关于化学反应与能量的说法不正确的是A．在... _生活经验

化学反应与能量章节重点知识能量变化学习中需要注意的八个“二”
1．化学反应的二个基本特征
①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志的，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。
②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同，而反应体系又遵守能量守恒，故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出，通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等) 。
2．化学反应中热量变化的二种形式
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应(CaO、Na2O等与水的化合) 。
②吸热反应：要吸收热量的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：多数的分解反应(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应、高温时碳与水蒸气或二氧化碳的反应等，还有以后学习中时的弱电解质的电离、盐的水解反应。
3．影响化学变化中热量变化的二个因素
化学变化中热量变化除与反应物、生成物的种类有关外，还受两个因素的影响：
①反应物和生成物的聚集状态，如氢气与氧气化合生成液态水比生成气态水放出热量多。
②反应时外界的温度和压强。
4．判断放热反应或吸热反应的二种方法
①通过对环境温度变化的观察：使周围环境温度降低的化学反应是吸热反应，使周围环境温度升高的化学反应是吸热反应。
②反应进行的方式：在加热引发反应后，若停止加热反应能继续进行的为放热反应；若要持续不断的加热反应才能进行的是吸热反应；若反应进行后反应速率不需外界的影响而自动加快，则为放热反应，如Cu和稀HNO3反应，反应由慢变快，最后又变慢，因为：开始温度低，但反应放热使温度升高，反应速率加快，最后浓度降低，反应速率降低。
5．能源的二种分类方式
①按来源分类
来自地球以外的太阳能：除太阳的辐射能之外，煤炭、石油、天然气、水能、风能等都间接来自太阳能。
来自地球本身的能量：如地热能、原子核能(核燃料铀、钍等存在于地球自然界)、火山、地震等。
来自天体引力的能量：如潮汐能。
②按形成分类：
一次能源：指自然界已经存在的、不必改变其基本形态就可直接利用的能源：水能、风能、生物质能、太阳能、风能、地热能、氢能、化石能源(煤、石油、天然气)、核能等。
二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品：电能、焦炭、汽油、煤气、工业余热、酒精、蒸汽等。
6．解决能源危机的二种办法
①科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率，是节约能源的重要措施。
②寻找新能源，如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或者污染很少。
7．燃料燃烧的二种情况
①燃料的充分燃烧
燃烧充分燃烧的产物为二氧化碳，充分燃烧的条件：①要有足够的空气(但空气不可过多，否则将带走部分热量，造成浪费)；②跟空气有足够大的接触面(可以改变燃料分散程度，或采用“逆流原理”等) 。
②燃料的不充分燃烧
燃烧不充分燃烧的产物中有一氧化碳或碳，不充分燃烧的危害：①产生热量少，浪费资源；②产生污染物。
8．煤炭综合利用的二种途径
煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，在国民经济中占有很重要的地位。煤的充分利用及新技术开发的2种途径主要有：
①改变煤的聚集状态：新型煤粉燃烧器；煤的气化和液化。
②转化：使煤转化为水煤气或干馏煤气。
高中化学化学反应与能量是哪本书第几章内容化学选修四整本书都是介绍化学反应与能量的，
化学反应与能量问题(详解）解：已知以z的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol*L-1*min-1，在2min末其物质的量浓度为：
cZ=0.1*2=0.2mol/L
2min末时生成0.2molW，所以W的物质的量浓度为：cW=0.2/2=0.1mol/L
根据反应：
2X（g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
21n2
cXcY0.10.2所以n/2=0.1/0.2→n=1
2/cX =1/cY=2/0.2可得参与反应的X的物质的量浓度为cX =0.2mol/L
Y的物质的量浓度为cY=0.1mol/L
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=cX/t=0.2/2=0.1mol*L-1*min-1
（3）当反应进行到1min末时， Z的物质的量nZ=0.1*1*2=0.2mol
参与反应的X的物质的量为：2/nX=2/0.2→nX=0.2mol
所以剩余容器中X的物质的量为：0.6-0.2=0.4mol
化学中的键能和能量有什么区别关系与区别
反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；
反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.
二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。
键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。
化学反应热（化学能）一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应,也就是物质是否活泼。
关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是（... A

试题分析：A、化学反应往往伴随能量的变化，而能量的变化常表现为热量的变化，有放热反应，如燃烧或氧化钙与水反应等，也有吸热反应，错误， B、缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，不发光，但放热，正确，C、化学反应往往伴随能量的变化，而能量的变化常表现为热量的变化，故正确，D、人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量，正确，故选A

关于化学反应与能量的说法不正确的是（　?。〢．在...【化学反应与能量_关于化学反应与能量的说法不正确的是A．在...】A、依据化学反应实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；
B、原电池是利用自发进行的氧化还原反应实现化学能转化为电能的装置，故B正确；
C、形成化学键需要放出能量，断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D、依据△H-T△S＜0反应自发进行，吸热反应△H＞0 ，当高温下△S＞0的反应一定条件下能自发进行反应，故D错误；
故选C．