实验室制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑
3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O₂和H₂O ， 化学式为: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑
实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂 。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热 。
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扩展资料：
在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧 。
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来 。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时 ， 即可打开出氧阀门放出氧气 。
经过一段时间 ， 分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程 。
参考资料来源：百度百科——氧气
实验室制取氧气的方法1、加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异 。中学阶段反应方程式：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₄+O₂↑
2．二氧化锰与氯酸钾共热：
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扩展资料：
氧气的用途：
1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量 ， 还有利于清除磷、硫、硅等杂质 。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度 。
2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化 ， 以强化工艺过程 ， 提高化肥产量 。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等 。
3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性 ， 可制作液氧炸药 。
参考资料来源：百度百科—氧气
实验室制取氧气的反应原理是什么？实验室制取氧气有三种反应 ， 反应原理如下：
氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
【1 实验室制取氧气_实验室制取氧气的三种方法，写出化学方程式：...】高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
电解水生成氢气和氧气：
2H2O=2H2↑+O2↑
反应原理：
1、加热氯酸钾制取氧气
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同 。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了 。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口 ， 如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了 。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃 ， 说明是氧气 。
2、加热高锰酸钾制取氧气
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置 。
收集装置：由于氧气不易溶于水 ， 且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置 。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应 ， 所以可以选择向上排空气法收集气体的装置 。
步骤： ①查：检查装置的气密性 。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管 ， 并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管 。
③定：将试管固定在铁架台上 。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热 。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法 。
⑥移：把导管移出水槽 。
⑦熄：熄灭酒精灯 。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了 。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了 。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃 ， 说明是氧气 。
注意事项：
1、停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ， 防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂 。
2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花 ， 防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞 。
3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸 。
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实验室制取氧气的化学方程式实验室制氧气主要有三种方法：
1、加热高锰酸钾
2KMnO4===加热===K2MnO4+MnO2+O2（气体）
2、双氧水分解
2H2O2==MnO2==2H2O+O2（气体）
3、氯酸钾分解
2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2（气体）
实验室制氧气的操作步骤方法一：用高锰酸钾制取氧气，步骤：查-装-定-点-收-离-熄 。
- 查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热 ， 注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)
离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)
熄----熄灭酒精灯
- 查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上（应使用两节导管 ， 中间用较短橡皮管连接，便于检查） ， 然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好
装---装药品，先装固体 ， 后装液体（防止液体飞溅）
收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
氧气的作用：
- 氧气喷泉
随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立 。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸 ， 罐内的纯氧即喷涌而出 。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟 。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等 。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流 。
增加吸氧量可减少术后感染及止吐 。
高压氧制服突发性耳聋 。
高压氧治疗牙周病效果好 。
中老年需要补氧 。
（1）排水法因为氧气不溶于水
（2）向上排空气法 密度大于空气
制氧气
（1）分解过氧化氢需要催化剂二氧化锰
（其实也可以不要 因为过氧化氢 氧的化合价-1 属于中间价态 同时拥有氧化性与还原性 SO它自然分解加催化剂可以加快反应速率）
（2）加热 氯酸钾 需要催化剂 二氧化锰
（3）加热高锰酸钾 不需要催化剂
实验室制取氧气的三种方法，写出化学方程式：（1）... 在实验室制取氧气一般会有以下三种方法
（1）加热氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为：2KClO 3 MnO2 . △ 2KCl+3O 2 ↑．
（2）高锰酸钾，化学方程式为：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑．
（3）过氧化氢和二氧化锰，化学方程式为：2H 2 O 2 MnO2 . 2H 2 O+O 2 ↑．
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