氯化钠的物理性质_初中化学物质的物理化学性质 _生活经验

食盐的物理性质食盐（氯化钠）的物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃ ，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。
氯化钠的理化性质【氯化钠的物理性质_初中化学物质的物理化学性质】 熔点：801°C (1074 K)
沸点：1465°C (1738 K)
密度：2.165 g/cm3
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃ ，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为359 g/L（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。1.电解熔融态氯化钠制取金属钠
2.电解食盐水
3.与硝酸银反应
离子方程式：（其实质为Cl离子的性质）
4.与浓硫酸反应
2NaCl+H2SO4（浓）=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4（浓） =微热=HCl↑+NaHSO4
5.NaCl的检验
一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl- 。
二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+ 。
三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和 PO43−、AsO43− 等阴离子都将被沉淀。引入试液中的 Ba2+ 应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有 Na+ 存在。

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氯化钠水溶液为什么是单相系统，不是说物理性质化...物理性质化学性质完全相同指的是溶液内部各点的情况，比如：溶液上部与下部性质完全相同，溶液是均一稳定的单相单相系统主要指的是真溶液和高分子溶液。
其中真溶液的特征为，很稳定，扩散快，能通过滤纸和半透膜，对光的散射极弱。其中高分子溶液，很稳定，扩散慢，能通过滤纸，不能通过半透膜，光散射弱，粘度大。
对于同种相的不同组分，用（空间均匀的）浓度描述；而对于不同相的同种组分，用化学势描述，并要求相之间的化学势相等。
化学势相等意味着我们把不同的相视为两个热力学系统，按照朗道的洞察，这往往意味着两个系统的相互作用只通过界面进行。
反过来说，同种相中的不同组分，都有着均匀的浓度，这意味着有共享同一个体积，并没有界面。

所以，从吉布斯相律中我们可以得到启发：如果两个系统的相互作用主要通过界面进行，则它们是两个相；反之，如果两个系统的相互作用在整个空间大范围地发生，则它们是同一个相。
而教科书上所说的「物理和化学性质完全相同」，指的是没有界面、共享同一个体积这件事情。

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扩展资料
判断一个液态体系是单相的方法：
一种稳如狗的办法是利用相的定义：“性质一致的一团，称之为一相” 。注意，这里的性质是指强度性质（不随体系数量多少而变化的性质，如密度、折射率等）。
而不考虑广度性质（随体系数量多少而变化的性质，如质量、体积等）。我们可以在液体中试着划分出一个尽量大的区域，再将此区域随意切割成各种小块。
如果：无论如何切割，这些小块的各种强度性质都保持不变，并且与大区域一致，那么：这个大的区域就是单独的一相；反之大的区域包含的相数多于一相。
显然，如果液体分成了多层，沿着这些层的界面处进行划分，每一层都是一相；而如果任意切割整杯液体，各个小块性质都相同，那么这一杯液体就是一个单相。
一杯水不管是加了糖还是盐还是两者都有，只要溶解完全了，无论怎么切，得到的都是若干份一样性质的溶液；而倒进一些甲苯的话，只有沿着两层的界面划分成两个大区域，才能分别切割成小块又保持性质不变。氯化钠和单质碘都是固体但物理性质差异很大是为什么？氯化钠是离子化合物，两个离子之间作用力很大，而单质碘是分子晶体，分子之间作用力很小。结果两个物质的硬度，熔沸点都差距很大。
盐的物理性质和化学性质盐的主要成分为氯化钠(NaCl)；因来源、制法等的不同，夹杂物质的质与量，都有所差异。普通常见的杂质，有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)、硫酸钠(Na2SO4)、硫酸钙(CaSO4)及不溶物质等。
物理性质：无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。
化学性质：制取金属钠：2NaCl=通电=2Na+Cl2 ↑
电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=通电=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓
氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4（加强热）NaCl+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4（加微热）
参考资料：百度百科
氯化钠和氯化铯物理性质相似吗晚上好，两者物理形态类似，但电离程度氯化铯远远要强于氯化钠，铯失去电子比钠要强。就外观来说氯化钠、氯化锂和氯化铯没有本质区别，都是透明晶体在常温光线下看起来都是白色的，极易溶解在水中，部份溶于极性有机溶剂请参考。

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初中化学物质的物理化学性质氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
甲烷是无色无味，密度比空气?。?极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
气体的制取、收集碳酸钠，白色固体，溶于水时由于碳酸根水解而显碱性，可以和酸反映，生成二氧化碳和钠盐。
碳酸氢钠，即小苏打，白色固体，溶于水时由于碳酸氢根的水解大于电离，所以也显碱性，可以和酸反应生成二氧化碳，水，和钠盐，受热分解成碳酸钠，二氧化碳，和水。
乙醇是无色、有特殊气味的液体。它比水轻，20℃时，密度是0.7893g/cm3，沸点78.5℃，熔点-117.3℃ 。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比例互溶。
浓硫酸
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”有脱水性和强氧化性。
稀硫酸
无色透明液体。熔点较低。
可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
氯化钠
无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3(25℃) 。熔点800.7℃ 。沸点1465℃ 。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。
氯化钠的化学性质用化学式吧！
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
Cl2 +2Na===2NaCl
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
碳酸钙
密度 2.93
熔点 825°C
水溶性几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。
状态白色粉末。无臭、无味。露置空气中无变化，不溶于醇。

化学性质用化学式
高温易分解
CaCO3===CaO+CO2（等号上面写高温）
能与酸反应
CaCO3+2HCl===CO2+H2O+CaCl2
能与碱反应
CaCO3+NaOH===CaHCO3+NaCO3
金属
物理性质:大多数金属具有延展性具有金属光泽是热和电的良导体其中延展性最好的金属是金..导电性最好的金属是银
绝大多数金属的熔沸点高..熔点最高的是钨绝大多数的金属硬度大..硬度最大的是铬
汞碱金属碱土金属等的熔沸点和硬度较低
化学性质
根据金属活动顺序表..排在氢前面的金属可以和一般的酸反应.
根据金属活动顺序表..还可以由活泼金属置换出不活泼的金属..但是要求不活泼的金属的盐溶液要溶
金属可以和很多非金属反应
金属在反应中一般都做还原剂