电化学反应_电化学中，电极反应式，总反应方程是否要加气体沉... _生活经验

简述化学反应和电化学反应的区别电化学是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学. 电化学反应必定是氧化还原反应,存在电子转移,才能将该反应中的化学能转化成电能.有电子的转移或偏向是电化学的本质.电化学反应中有原电池与电解池自发的氧化还原反应理论上都可制成原电池,电解池是在外加电源条件下发生,不要求自发.
化学反应包括电化学反应,不要求一定有电子的转移或偏向,比如复分解反应。
电化学反应与普通氧化还原反应的区别？1、原电池类的氧化还原反应是自发的，氧化和还原分别在不同的极上发生，得失的电子通过外电路传递
2、电解池的氧化还原反应，是在外电源的强制下进行的，多不是自发的
3、非电化学的氧化还原反应，需要氧化剂与还原剂接触，直接发生电子转移
电化学反应是否是指氧化还原反应电化学反应都是氧化还原反应，都会涉及到电子的转移，但有时候可能表观上没有变化。电化学反应的特点是涉及到化学电动势，即两个不同的电极在外界电源或者本身化学性质的不同下具有电势差，从而产生电子（在闭合回路中）的流动。因此，电化学反应可以认为是一种特殊情况下的氧化还原反应。但是不是所有氧化还原反应都是电化学反应，比如通常情况下的燃烧反应。
电化学反应与普通化学反应有什么区别最简单的区别,就是电化学反应比普通的氧化还原反应更快.此外,电化学反应的两个半反应是分别发生的,而普通的氧化还原反应是在一个体系中发生的.
什么是电化学腐蚀什么是电化学腐蚀？
金属材料与电解质溶液接触，通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。
在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反应和阴极反应的概率没有显著差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应，其余表面区域主要进行阴极反应，则称前者为阳极区，后者为阴极区，阳极区和阴极区组成了腐蚀电池。直接造成金属材料破坏的是阳极反应，故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接，以使腐蚀发生在电位较低的金属上。
电化学反应的基本动力学参数有哪些传递系数、交换电流密度和电极反应速度常数通常被认为是基本的动力学参数。
传递系数α 和β 的物理意义是电极电位对还原反应活化能和氧化反应活化能影响的程度。
交换电流密度表示平衡电位下氧化反应和还原反应的绝对速度，也可以说是平衡状态下，氧化态粒子和还原态粒子在电极∕溶液界面的交换速度。
电极反应速度常数是交换电流密度的一个特例，是指定条件—— 电极电位为标准电极电位和反应粒子浓度为单位浓度——下的交换电流密度。
电化学中，电极反应式，总反应方程是否要加气体沉...电极反应不应该加，因为还不是化学反应，只是半反应，无法判断化学的应的状态变化。
电池反应（总反应），必须加气体或沉淀符号，但必须按规则来决定加与不加，即反应前后有无状态变化(不包括溶液），只有有状态变化的才加。
如原电池：(-) Zn | H2SO4(c) | Cu (+)
负极：Zn = Zn(2+) + 2e
正极：2H(+) + 2e = H2
总反应：Zn + 2H(+) = Zn(2+) + H2

热化学方程式则是所有反应物和产物都直接标明状态的，根本不需要再加状态箭头，加了反而是画蛇添足。更多扩展补充
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你好。谢谢你的回答。再问一个，Li-Al/FeS电池，铝是做介质吗？

补充
Li-Al/FeS电池？这里并没有指明电解质，金属铝只能作为电极或负极材料使用，但负极材料显然是金属锂，因此铝只能做电极了。

扩展
那么硫化亚铁是做什么的？

补充
你的问题内容显然不完整，所以评价起来很困难。
假定它们分别代表正极材料和负极材料，那当然FeS就只能做氧化剂（正极材料），可是这种电池似乎意义不大，因此还是题目不完整。