金属及其化合物_金属及其化合物的哪些化学性质来体现金属性的强弱？ _生活经验

我需要高中化学必修一金属及化合物方程式和离子方程式第三章金属及其化合物方程式总结
----------加粗的是对应的离子方程式
1．金属钠的化学性质：
钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色) 钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)
反应条件不同，产物不同
钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ （现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+ 2H+===2Na++H2↑ 钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2．氧化钠的化学性质：
氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3
氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O
3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：
过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2 过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较：Na2CO3＞NaHCO3 碱性的比较：Na2CO3＞ NaHCO3 热稳定性的比较：Na2CO3＞NaHCO3
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O
碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：
通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32–+H2O+CO2=2HCO3-

加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-
碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）
加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O
5．金属铝的化学性质：
铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3
铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3)
3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。

6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）
氧化铝与稀盐酸的反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O
注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我
们说Al2O3是两性氧化物。
7．氢氧化铝的化学性质：
氢氧化铝的制?。篈lCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4 )2SO4 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH– =AlO2–+2H2O
注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以
我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
8．金属铁的化学性质：
铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2
Fe3O4
铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+2H+= Fe 2++H2↑ 铁的还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)
铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
9．铁的氧化物的化学性质：
常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O 氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
10．铁的氢氧化物的化学性质：
氢氧化亚铁的制?。篎eSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH—
= Fe(OH)2↓ 现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铁的制?。篎eCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—
= Fe(OH)3↓ 现象：迅速产生红褐色沉淀。
氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O 氢氧化铁与酸的反应： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O
氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
11．Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化与鉴定：
三价铁离子（Fe3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe2+）
则无任何现象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
三价铁转化为二价铁（Fe3 →+Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。
氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氯化铁与铁粉的反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 二价铁转化为三价铁（Fe2+ →Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。
氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
所以Fe2+ 、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
12．重点：过量问题
二氧化碳与氢氧化钠的反应：
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O ① 2OH–+CO2=CO32–+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ②中间反应 CO32–+H2O+CO2=2HCO3 - CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 （①式+②式） OH–+CO2=HCO3–
二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O① Ca2++2 OH–+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2②中间反应 CaCO3+CO2+ H2O=Ca2++2HCO3– 2CO2(过量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（①式+②式） OH–+CO2=HCO3–
碳酸钠与酸的反应：
Na2CO3(过量)+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-
Na2CO3+2HCl(过量) =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O
氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
3NaOH+AlCl3(过量) =Al(OH)3↓+3NaCl ① 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ②中间反应 OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O 4NaOH(过量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl（①式+②式） 4OH–+Al3+=AlO2–+2H2O
偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
NaAlO2(过量)+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl ① AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②中间反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O NaAlO2+4HCl(过量) =AlCl3+NaCl +2H2O（①式+②式） AlO2–+4H+=Al3++2H2O
附1：（了解，额外的重点~~~）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+2AlO2–=2Al(OH)3↓+CO32– CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

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求一份化学金属及其化合物的思维导图

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金属及其化合物的方程式，怎么背1、根据物质类记忆每类物质都相似化性质比酸、碱、盐、氧化物等各自都自通性抓住通性能记住片程式例Na2O、CaO都属于碱性氧化物碱性氧化物都具通性：
（1）般都能水反应应碱：
Na2O+H2O=2NaOH;
CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）都能酸反应盐水：
Na2O+HCl=2NaCl+H2O;
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（3）都能酸性氧化物盐：
Na2O+CO2=Na2CO3;
CaO+CO2=CaCO3
2、根据元素类记忆根据同角度元素同种类比金属元素非金属元素主族元素副族元素等我通研究比较主族元素单质化合物都具相似化性质比碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）具通性：
（1）都与酸反应应盐氢气；
（2）都能与水反应；
（3）都能与非金属单质（O2、Cl2）反应
类记忆程式我需要记住几见程式根据通性类推记住片程式记忆准省
元素主要两条主线：
（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu等每种元素都应单质、氧化物、氢氧化物、盐每类物质都通性别物质特殊性质
（2）非金属元素主线：非金属元素包括：N、Si、Cl、S每种非金属元素都应单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐每类物质都通性别物质特殊性质
望谢谢
建议多看看书
别人的只能参考，没有意义
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　?。〢．...A．随着原子序数的增大，碱金属单质的密度呈增大趋势，但Na的密度大于K，故A错误；
B．第三周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐增大，钠可以用小刀切割，故B错误；
C．钠是常见金属，密度小为轻金属，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以作供氧剂，故C正确；
D．钙镁离子含量较少或没有的水为软水，明矾水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，但不能除去钙镁离子，所以明矾不能软化水，故D错误；
故选C．
什么是金属及其化合物粉尘肺沉着病金属及其化合物粉尘肺沉着?。耗承┙鹗?如铁、锡、锑、钡等)及其化合物粉尘致肺纤维化作用弱。长期吸入这些粉尘，吞噬金属及其化合物颗粒的巨噬细胞在肺脏终末细支气管及其周围的肺泡腔内聚集，形成巨噬细胞炎，不易导致肺纤维化，肺功能正常或轻微受损，脱离暴露后胸部影像异常通常是可逆的，可以部分或全部吸收。
预防粉尘沉着症建议选择KN100等级防尘口罩，能有效预防粉尘伤害。
金属及其化合物的常见分析方法有哪些金属及其化合物常见分析方法有：
原子吸收光谱法：绝大多数金属可以用原子吸收光谱法检测，而且如果一种金属铜是有好几种检测方法，现在最常用的也是原子吸收光谱法
除了原子吸收光谱法之外，还有分光光度法、等离子体发射光谱法、原子荧光光谱法
金属及其化合物的哪些化学性质来体现金属性的强弱？【金属及其化合物_金属及其化合物的哪些化学性质来体现金属性的强弱？】金属及其化合物金属性强弱从这几个方面来看：
1、金属单质与水或者酸反应置换出氢的难易程度，越易与水或酸置换出氢气，其金属性就越强。
2、最高价氧化物的水化物的碱性越强，那么其金属性就越强。
3、金属之间的置换反应，金属性强的金属能从金属性弱的可溶性盐中置换出金属性弱的金属。
4、金属阳离子的氧化性越弱，其对应的金属的金属性就越强。