高一化学必修2_高中化学必修2总结 _生活经验

高中化学必修2目录第一章第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键
第二章第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率与限度
第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质
第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护
高中化学必修2知识点归纳【高一化学必修2_高中化学必修2总结】第一章物质结构元素周期律
1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2 ， NaOH，Na2O2，NH4Cl ， O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
（4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应；C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
E. 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C. 原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X－ne＝Xn－
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B. 计算（重点）
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：____________________
2、烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________ 。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________ 。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________ 。
3、烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
（四）同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
〔知识拓展〕
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最?。?br />写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
（五）烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应：nCH2═CH2→[CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯与液溴反应与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展]苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：、
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
化学反应方程式：
（2）乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
〔知识拓展〕
1、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
第四章化学与可持续发展
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热还原法：
③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3 。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
• 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
• 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
• 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” 。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
参考资料：搜搜问问
高一化学必修二期末试题高一化学必修2 期末测试题及答案
制卷人：习丽英第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47B．175C．61D．57
2．下列化学用语的书写正确的是（）
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖
4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6．下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S
9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②B．①③C．②④D．③④
10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A、X的能量一定低于M的， Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能
量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
11．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y
减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D
13、下列说法不正确的是（）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物
表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的
是（）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（） A．无水酒精B．苯C．蒸馏水D．75%的酒精 16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（）
A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液D．碘化钾
17、已知X+
、Y2+
、Z-、W2-
四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元
素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 18、下列叙述错误的是()
A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应

19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（） A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物 C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，
列说法中不正确的是 ()
A． Z可以电离B ．Z可以表示为XY2 C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作
顺序是（）
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、
镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号．．
标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分) 。（3分）

(2)铝元素处于周期表中的位置是；（2分）
(3)比较这五种元素的原子半径从大到?。?（填元素符号）（2分）
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)；（2分）
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程；（3分） 24、有下列各组物质：
A.O2和O3；B. 126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；
D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分）
（1）组两物质互为同位素。（2）组两物质互为同素异形体。（3）组两物质属于同系物。（4）组两物质互为同分异构体。（5）组是同一物质。
25、（11分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________ 。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________ 。（3）原子半径最小的元素是_____________ 。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________ 。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________ 。（6）电子数为10的分子（写5个）
26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生
做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg④
Al—Cu
HNO3(浓)
Cu→Al
根据以上表格内容回答：
(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或
还原反应)
实验3中Mg作___________ ，总反应：__________(同上)
2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________ 。Al电极上的电极反应式为_________________________ ，总的电池反应是
_______________________________ 。
三、推断题（15分）
27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图
所示的多种反应。
（1）写出A的化学式。（2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：；反应②反应类型：；反应③反应类型：；反应④反应类型：；（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：不同点：
四、计算题（5分）
28．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O
和44.8 L CO2（标准状况下）。
（1）求分子式（3分）（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也
能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）
参考资料：
高一化学必修二知识点总结高中化学必修2知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）