高中化学会考方程式_高中常见化学方程式 _生活经验

高中化学会考：关于氯的化学方程式，内详。氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）
2Na + Cl2 2NaCl （白烟）

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）

氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 【高中化学会考方程式_高中常见化学方程式】光照

2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 高中文科会考化学方程式谁知道文科的会考大概会考那些你好！
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑会考的，文科生的物理化学都很简单，一般都能过，不要担心
希望我的回答能帮助到
望谢谢
祝天天开心
高中化学方程式关于钠的1、钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合

文章插图
扩展资料：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770 。
高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 [6] 、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。
参考资料：百度百科钠高中化学比较重要的化学方程式（考试常考到的）（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。）
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2OCH3COONH4+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg (HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3•H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
相应离子方程式答案
1、CO2 + OH-CO32-+ H2O
2、CO2+ OH-HCO3-
3、 OH- +SO2HSO3-
4、CO2+ OH-HCO3-
5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O
6、CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑
7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋
11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
12、2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
13、Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO
14、2F2+2H2O4HF+O2↑
15、Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－
18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2
19、Br2＋2I－2Br－+ I2
20、 2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、2Na+2H2O2Na＋＋2OH- +H2↑
22、2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑
23、2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋
24、2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋
25、HS－+I2S↓+2I－
26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
27、Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
28、3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
29、3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、 FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
32、2Cl－+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-
33、2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋
34、CH3COOH+NH3•H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O
35、 Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3•H2O+ H2O
48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
50、Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、S2－+2H＋H2S↑
56、HCO3-＋H＋CO2↑+H2O
57、CO32-＋H＋HCO3-
58、CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O
60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、CO32-＋H2O HCO3-＋OH-
62、HS－+ H2O H2S+ OH－
63、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H＋
64、Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑
65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H
高中化学方程式大全。【高中化学通用版】
7) Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2
9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）11) Cl2 + 2I-=2Cl- + I2
12) Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）
14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16) Cl- + Ag+=AgCl↓ 17) ClO- + H+=HClO
18) ClO- + SO2 +H2O=2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2OHClO + OH-
四、铝的化学反应方程式
1) 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2) 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3) 铝和稀硝酸：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行! 4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO414) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续） 16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、铜的化学反应方程式
1) Cu
2Cu+O2加热 1373K2CuO4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸
铜
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加热）
2) 铜的化合物
化学方程式大全
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（1）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
3) 硫酸铜
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热）
（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）
六、铁的化学方程式
1) 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 === 2FeCl32) 铁与硫反应Fe + S === FeS
3) 铁与水反应3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5) 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7) 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O（除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在 12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)314) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO417) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO221) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
化学方程式大全
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七、高中常用的离子方程式
(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－＝AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl (9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3
(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2++4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑ (21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO
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(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO (23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ (24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－＝HCO3－ (25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓ (29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3－+OH－==SO32－+H2O
(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O (32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液：： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O (34) 氯化铁和铜反应：： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35) FeCl2溶液中通入Cl2：： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－ (37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ (39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓ (42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O (43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH－=2HCO3－
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O (45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH－=2HSO3－
(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋+ 2 NH3•H2O= Ag(NH3)2++ 2H2O (47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+ (48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ (49) 铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O
(52) Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (53) Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑ (54) O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－
(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑ (56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+==2 Al3++ 3H2O (57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O (58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O
(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O (60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓
(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2OH2SiO3↓+ CO32－ (62) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑
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(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－ (64) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－ (65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32－＝HCO3一 (67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O (68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32－＝HSO3一 (69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－＝SO2↑+ H2O
(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓ (71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－＝Al3++2H2O (72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ +HCO3－＝CO2↑+ H2O(73) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑
(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O (75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O (76) AlCl3水解显酸性：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+ (77) Na2CO3水解显碱性：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－ (78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O＋H+
(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应： Al3+¬ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ (82) 氯气与水反应： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO(次氯酸) (83) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3－＝CO2↑+ H2O
(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O (85) 水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋
(86) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O (87) Fe(OH)3与 HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O(88) 电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (89) 电解CuSO4溶液2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋ (90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ (92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3•H2O
高中化学有关烯烃所有化学方程式。1、烯烃转化为醇：CH₂=CH₂ + H₂O = CH₃CH₂OH
2、乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂+H₂=CH₃CH₃（条件催化剂，加热）
3、加成反应：

文章插图
4、加聚反应：nCH₂=CH₂ --催化剂，加热--->-[-CH₂-CH₂-]n-
5、醇转化为醛：CH₃CH₂OH + CuO = CH₃CHO + Cu + H₂O
6、醛转化为羧酸：CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ = CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O
扩展资料
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。
乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。高中常见化学方程式化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4