高中化学实验现象_高一化学的所有萃取实验及现象 _生活经验

高中化学哪些实验现象是烟哪些是雾和雾白雾和白烟的区别很简单,白雾是液体小液滴,而白烟则是固体小颗粒.
烟：4P+5O2=点燃=2P2O5 （白烟）
2Na+Cl2=点燃=2NaCl （白烟）
Cu+Cl2=点燃=CuCl2（黄烟）
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3（红棕色烟）
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
雾：H2+Cl2=点燃=2HCl（白雾）
H2+Br2=2HBr（白雾）
还有盐酸等容易挥发的物质,恢复后气体冷却形成的小液滴通常就是的“雾”
高中化学中实验现象应从哪些方面回答高中化学中实验现象应从哪些方面回答
楼主你好，还有验证醛基的存在这个实验（其实和生物的验证还原糖的实验一样）。要水浴加热的原因主要是要控制加热的温度，若是用酒精的加热温度会在几千度，而且酒精灯不能控制反应的温度，你就看看哪些反应需要的温度是在水所能达到的温度（100度以下），并且对温度有要求，要控制反应温度，这个实验可能就需要水浴加热。
高中化学实验有什么啊1. 镁条在空气中燃烧：
实现现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2. 木炭在空气中燃烧：
实现现象：发出白光，放出热量。
3. 硫在空气中燃烧：
实现现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4. 铁丝在氧气中燃烧：
实现现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 加热试管中碳酸氢铵：
实现现象：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6. 氢气在空气种燃烧：
实现现象：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气种燃烧：
实现现象：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：
实现现象：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭还原氧化铜：
实现现象：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：
实现现象：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：
实现现象：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：
实现现象：剧烈燃烧，生成白色固体。
13. 点燃纯净气体：
实现现象：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色KI溶液中：
实现现象：溶液中有褐色的物质生成。
15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
实现现象：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：
实现现象：迅速发生反应发生爆炸。
17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18. 氯水中加石蕊试液：
实现现象：先变红色后褪色。
19. 红磷在氯气中燃烧：
实现现象：有白色烟雾生成。
20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
实现现象：试纸变蓝
21. 氯气遇到润湿的有色布条：
实现现象：有色布条的颜色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
实现现象：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
23. 细铜丝在蒸气中燃烧：
实现现象：细铜丝发红后生成黑色物质。
24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：
实现现象：放出大量的热，生成黑色物质。
25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：
实现现象：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。
26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
实现现象：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。
27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
实现现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
实现现象：瓶内有浅黄色粉末生成。
29. 二氧化硫气体通人品红溶液：
实现现象：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
实现现象：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
31. 钠在空气中燃烧：
实现现象：火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。
32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
实现现象：木条复燃。
33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
实现现象：澄清的石灰水变浑浊。
34. 氨气与氯化氢相遇：
实现现象：有大量白烟产生。
35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：
实现现象：有刺激性气体产生。
36. 加热氯化氨：
实现现象：在试管中有白色晶体产生。
37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；
实现现象：瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。
38. 铜片与浓硝酸反应：
实现现象：反应激烈，有棕红色气体产生。
39. 铜片与稀硝酸反应：
实现现象：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。
40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
实现现象：有白色胶状沉淀。
41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：
实现现象：胶体变浑浊。
42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
实现现象：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43. 向硫酸铝溶液中加入氨水：
实现现象：生成蓬松的白色絮状沉淀。
44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：
实现现象：有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
实现现象：溶液变血红色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
实现现象：泡末逐渐减少且有沉淀生成。
高一化学所有实验，要过程、现象和结论高一化学实验:制取氧化铜,用容量瓶配置溶液,碱金属及其化合物的性质,卤素性质及其氯离子的检验,浓硫酸的性质及其硫酸根离子的检验.
制取氧化铜:将5g五水合硫酸铜(CuSO4*5H2O)在研钵中研细后倒如烧杯中,向烧杯中加入30mL蒸馏水,搅拌至完全溶解.
向溶液中加入NaOH溶液至不在产生沉淀.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
过滤溶液,并用蒸馏水洗涤滤渣2--3次.
加热滤渣至完全边为黑色.
碱金属及其化合物的性质:将钠用镊子从煤油中取出放在滤纸上,用小刀切下绿豆大小的一块,用滤纸吸去上面的煤油.
在小烧杯中倒入一些水,用镊子把切下来的钠放入烧杯中,并迅速用玻璃片把烧杯盖好,观察现象.2Na+H2O==2NaOH+H2↑
碳酸氢钠受热分解:在一干燥的试管中放入1克左右的碳酸氢钠,用带有导管的塞子塞紧试管口,并将试管固定在铁架台上,使试管口稍微向下倾斜,导管的另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中.
给试管中的碳酸氢钠加热,观察发生的现象.NaHCO3==(加热)2Na2CO3+H2O+CO2
氯离子的检验:将样品溶于蒸馏水中,用硝酸酸化溶液,并滴入几滴硝酸银溶液(AgNO3),生成不溶于硝酸的白色沉淀,则可证明有氯离子.Cl-+Ag+==AgCl↓
硫酸根离子的检验:将样品溶于蒸馏水后加入氯化钡溶液(BaCl2),生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则可证明有硫酸根离子.SO42-+Ba2+==BaSO4↓
高中化学请看图，解释一下该化学实验中实验现象②：...反应吸热，使水凝成冰，粘住玻璃片更多扩展补充
扩展
那冰应该不粘烧杯吧？

补充
但玻璃片与烧杯是放在一起的，二者之间有水冷凝就会粘住

扩展
这么奇怪

补充
事实就是这样，你可以亲自实践的

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那要是小木板呢

补充
也是一样的

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我看别人说过会又会分开？

补充
那是因为冰化了，反应吸的热只能让水短时间内变成冰，只有水变成冰才能粘住

高一化学的所有萃取实验及现象【高中化学实验现象_高一化学的所有萃取实验及现象】高一的萃取，只用2种
1、密度比水小，如苯、汽油------------分层后，有机层在上层
2、密度比水大，CCl4-------------------分层后，有机层在下层

萃取的物质也只有2种---------------Br2和I2
所以，萃取后的水层因为很稀，可以说无色，那么只要知道有机层的颜色就可以了。
它们的有机层的颜色就是纯净的物质的颜色。
所以， Br2的有机溶液的颜色，稀一点的可以说橙红色，浓一点的可以说棕红色。
I2的有机溶液的颜色，紫色。