高中化学方程_高一化学方程式大全 _生活经验

高中化学方程式关于钠的1、钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合

文章插图
扩展资料：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770 。
高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 [6] 、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。
参考资料：百度百科钠高中化学必修一所有化学方程式及离子方程式及氧化...1、硫酸根离子的检验：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
【高中化学方程_高一化学方程式大全】CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭还原氧化铜：
2CuO + C=高温=2Cu + CO2↑
5、钠与非金属单质反应：
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2 =加热=Na2O2
Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl
6、钠与水反应：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质：
2Na2O+O2 =加热=2Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应：
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 =点燃= 2HCl (或光照)
3Cl2 +2P=点燃= 2PCl3
Cl2 +PCl3=点燃= PCl5
3Cl2 +2Fe =点燃=2FeCl3
Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl
Cl2+Cu =点燃=CuCl2
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－
Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2
Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO
Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
2HClO = 2HCl ＋ O2↑
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO
10、铁及其化合物的主要化学性质：
2Fe + 3Cl2=点燃= 2FeCl3
3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
Fe + S= FeS
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=加热= Fe2O3+3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质：
2C+O2(少量) =点燃= 2CO
C+O2(足量) =点燃=CO2
C+CO2=高温= 2CO
C+H2O=高温= CO+H2(生成水煤气)
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
2CO+O2=点燃= 2CO2
CO+CuO =加热=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=高温= 2Fe+3CO2
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2 + OH－ == HCO3－
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N2+3H2 ==2NH3
N2+O2 = 2NO
N2+3Mg=点燃= Mg3N2
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NH3+5O2 ==4NO+6H2O
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3 + H2O=NH3•H2O <==> NH4+ + OH－
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl =NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O
4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－
+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－
+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
13、硫及其化合物的化学性质：
S+H2== H2S
S+Fe== FeS
S+2Cu ==Cu2S
S+O2 ==SO2
3S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S +
6OH－== 2S2－ + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2 + OH－ == HSO3－
2SO2+O2== 2SO3
2H2SO4(浓)+C== CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu ==CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+
H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O
14、铝及其化合物主要化学性质：
4Al+3O2== 2Al2O3(纯氧)
2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
2Al2O3（熔融）== 3O2↑ + 4Al
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+
+ 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

文章插图
扩展资料化学方程式配平方法
一、最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2 ，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3 ，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2 ，短线改为等号，标明条件即可。
二、奇偶配平法
1、首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
3、然后，依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
三、观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe₃O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O ，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4 ，写明条件，短线改为等号即可。
四、奇数配偶法
出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶，将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象) 。从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数，使其变为偶数。
五、万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数，质电守恒方程组。
某项为一解方程，若有分数去分母。
六、得失法
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。高中化学常见缩聚反应方程式1、苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：
nHO-CH₂-CH₂-OH + n HOOC-C₆H₄-COOH→[—O-CH₂-CH₂-O-OC-C₆H₄-CO—]n +2n H₂O
2、氯乙烯加聚反应的化学方程式：
nCH₂=CHCl→[-CH₂-CHCl-]n
3、2-羟基丙酸加聚反应的化学方程式：

文章插图
聚合物的性能：具有低分子量单体所不具备的可塑、成纤、成膜、高弹等重要性能，可广泛地用作塑料、纤维、橡胶、涂料、黏合剂以及其他用途的高分子材料。
扩展资料
1、氯乙烯又名乙烯基氯（Vinyl chloride）可由乙烯或乙炔制得。氯乙烯是有毒物质，长期吸入和接触氯乙烯可能引发肝癌。
2、对二甲苯低温氧化法原料对二甲苯在醋酸溶剂中，以醋酸钴（或醋酸锰）及溴化物为催化剂，以三聚乙醛为氧化促进剂，在100-130℃温度和3MPa压力下，用空气一步低温氧化，反应产物用醋酸洗涤，然后干燥的产品对苯二甲酸。
参考资料来源：百度百科——乙二醇高中化学有关烯烃所有化学方程式。1、烯烃转化为醇：CH₂=CH₂ + H₂O = CH₃CH₂OH
2、乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂+H₂=CH₃CH₃（条件催化剂，加热）
3、加成反应：

文章插图
4、加聚反应：nCH₂=CH₂ --催化剂，加热--->-[-CH₂-CH₂-]n-
5、醇转化为醛：CH₃CH₂OH + CuO = CH₃CHO + Cu + H₂O
6、醛转化为羧酸：CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ = CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O
扩展资料
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略?。?难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。
乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。急！求人教版高中化学方程式(完整版)一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br- 。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
望~~
高中化学方程式归纳你会多少高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式） 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应 3．钠与水反应 4．氧化钠与水反应 6．过氧化钠与水反应 7．过氧化钠与二氧化碳反应 8．碳酸钠与盐酸反应 9．碳酸氢钠与盐酸反应 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11．碳酸氢钠加热分解 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 13．碳酸钙加盐酸 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 20．实验室制氯气 21．浓盐酸加高锰酸钾 22．氯气与水反应 23．氟气与水反应 24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 26．氯气与铁反应 27．氯气与铜反应 28．氯气与钠反应 29．氯气与溴化钠反应 30．氯气与碘化氢反应 31．溴与碘化钾反应 32．溴化银见光分解 33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34．硫与铜加热反应 35．硫与铁加热反应 36．过氧化氢与二氧化锰制氧气 37．臭氧层破坏 38．二氧化硫与硫化氢反应 39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 42．铜与浓硫酸反应 43．碳与浓硫酸反应 44．二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应 45．硫化氢与浓硫酸反应 46．硅与氢氧化钠溶液反应 47．二氧化硅与碳反应 48．二氧化硅与氢氧化钠反应、 49．二氧化硅与碳酸钙反应 50．二氧化硅与氢氟酸反应 51．工业上制取氨气的方法： 52．在放电条件下氮气与氧气的反应 53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3 55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3 56． P+ O2 57． P2O5+ H2O H3PO4 58． P+ Cl2(不足) 59． P+ Cl2(足量) 60．氨溶于水显碱性的原因： 61．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 63．氨的催化氧化： 64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 65．NH4HCO3 受热时的分解反应： 66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 67．实验室制取氨气的反应原理： 68．浓硝酸呈黄色的原因是： 69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应： 70．木炭与浓硝酸的反应： 71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式： 72．氧化铁被CO还原： 73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为： 74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 75．写出下列电解质的电离方程式： ①CH3COOH： ②NH3 ?H2O： ③H3PO4： ④Mg(OH)2： ⑤NaHSO4在熔融状态下电离： ⑥NaHSO4在水中电离： ⑦明矾溶于水电离： 76．写出下列盐发生的水解反应的方程式： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）： 79．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式： 80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）： 81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）： 82．镁与CO2反应的化学方程式： 83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式： 84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式： 85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）： 86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）： 89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）： 90．氮气和镁反应： 91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：铁不足： 92．在空气中加热FeO： 93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式： 95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式： 96．写出下列的铝热反应： ①铝粉与氧化铁： ②铝粉与磁性氧化铁： ③铝粉与二氧化锰： 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 98．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是： 99．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式 100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液： 103．红热的铁与水蒸气的反应： 104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 105．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 106．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式： 107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式： 108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式 109．FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式 110．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式 111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式： 112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应： 113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：正极： 114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：正极： 115．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应： 116．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应： 117．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应： 119．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag ，写出两极的反应式。负极：正极： 120．CH4 与 Cl2光照下反应 121．实验室制乙烯的反应 122．乙烯燃烧 123．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液） 124．乙烯和水 125．制聚乙烯 126．乙烯和氢气 127．乙烯与氯化氢 128．制乙炔 129．乙炔燃烧 130．乙炔与溴水 131．乙炔与氯化氢 132．制聚氯乙烯 133．苯燃烧 134．苯与溴反应 135．苯的硝化反应 136．苯的磺化反应 137．苯与氢气反应 138．由甲苯制取TNT 。139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应： 140．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应： 141．乙醇与钠反应 142．酒精燃烧 143．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应 144．乙醇的消去反应 145．苯酚与氢氧化钠 146．苯酚钠溶液与CO2 147．苯酚溶液与溴水 148．乙醛与氢气 149．乙醛的催化氧化 150．乙醛银镜反应 151．乙醛与新制Cu(OH)2 152．制乙酸乙酯 153．乙酸乙酯的水解 154．葡萄糖的银镜反应 155．葡萄糖与Cu(OH)2 156．蔗糖的水解 157．麦芽糖的水解 158．淀粉的水解 159．葡萄糖变酒精 160．纤维素水解 161．制取硝化纤维 162．油酸甘油酯的氢化 163．硬脂酸甘油酯酸水解 164．硬脂酸甘油酯碱水解 165．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式： 166．在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_________，写出氢气燃烧的热化学方程式。167．写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式。168．电解CuCl2溶液：阳极：阴极：总反应： 169．电解氯化钠溶液：阳极：阴极：总反应： 170．精炼铜：阳极：阴极：总反应：
高一化学方程式大全高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓