氧化还原反应怎么写( 二 ) _氧化

用通式表示即为：氧化还原反应氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
3.如何写氧化还原反应的半反应式氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应： Cl2 + 2e- → 2Cl- 记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
【氧化还原反应怎么写】 2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。记法4：剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低记法5：升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂，降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。
（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失）记法6：失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
4.氧化反应和还原反应过程怎么分析写出写半反应，采用离子bai-电子法配平.我就用你的例子，一步步去分析du
1.找出氧化剂/还原剂以及其还原产物/氧化产物，写出其存在形zhi式.
看还原反应，CrO42-→Cr(OH)3
2.根据dao原子守恒，根据不同的酸碱性，在左边加上H+,OH-或H2O来配平H,O原子.
H2CrO4+2H2O→Cr(OH)3+3OH-
3.根据电荷守恒，在左边加上或减去若干个电子.
H2CrO4+2H2O+3e-=Cr(OH)3+3OH-，这就是最专终的方程
看氧化反应，H2O2→O2
碱性条件下多H，那麽属加OH-,H2O2+2OH-→O2+2H2O.再配平电子，H2O2+2OH--2e-=O2+2H2O
5.高中氧化还原反应方程式大全一、单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
二、化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
三、几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
四、几个氧化还原反应：
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑